Question

为什么NaCl、MgCl2、AlCl3的熔沸点依次降低?

Answer 1

这个问题可以从物质熔点的分子间相互作用力以及熔点的定义出发来解释。
NaCl、MgCl2、AlCl3的熔融点依次降低的原因是这些物质的分子间相互作用力不同。在这三种物质中，一氯化钠（NaCl），二氯化镁（MgCl2）和三氯化铝（AlCl3），离子键的网络越来越小。
一个离子键形成的电子密度集中，并且该类化合物的熔点较高。这是因为在离子键中，强大的电荷偶极子相互作用会保持分子之间的很高的密集性。这确保了相互作用力很强，必须施加相当大的能量才能将它们分离。而且，由于这些化合物是离子化合物，分子间的吸引力很强，因此分子在一起的力很难被克服，导致具有高熔点。
因此，NaCl、MgCl2、AlCl3的熔点依次降低，是因为它们离子键的网络越来越小，相互作用力越来越弱。当离子键的网络越来越小时，分子之间的相互作用力发生了变化，如范德瓦尔斯力和氢键取代了离子键，这些分子在一起的力被削弱，导致了更低的熔点。

Answer 2

（1）钠镁铝金属性依次降低！
（2）NaCl---比较典型的离子键、离子晶体熔沸点高！
MgCl2---可以看成是从离子键到共价键的过度、含有共价键成分！
AlCl3---共价化合物，分子晶体的熔沸点最低！