Question

初三化学，溶质质量分数的计算

用98%的浓硫酸（密度为1.84g/m³）配置成25%的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？（水的密度为1g/m³）

详细写出解答过程，要告诉我为什么这样做。
我就是不懂这里：需要水(500-127.55)/1=372.45ml ，500-127.55 为什么要相减 为什么500-127.55 指的是500g25%稀硫酸乳液中水的质量呢？

Answer 1

设需要98%浓硫酸x克
98%x=500*25%
x=127.55克
需要浓硫酸127.55/1.84=69.3ml
需要水(500-127.55)/1=372.45ml
500-127.55 指的是500g25%稀硫酸乳液中水的质量，除以1是密度，那就得出水的体积啦
配置成25%的稀硫酸500g

Answer 2

总溶液质量为500g，溶质质量（浓硫酸纯溶质）为127.55g，则水质量为(500-127.55）g,再求出体积。

Answer 3

1.
不变。
设溶质质量分数为a,
混合后溶液的质量为100克，溶质质量为40a+60a
=
100a,
溶质质量分数为100a/100
=
a
2.
不变。溶液均一，倒出部份后，倒出和剩余部份浓度相等。
3.
40%.
设两份溶液的质量都是a克，混合后溶液的质量是2a克,
溶质质量是0.2a
+
0.6a
=
0.8a克,
溶质质量分数是0.8a/(2a)
=
0.4
=
40%
4.
6000*20%
=
v*1.19*38%
v
=
2654
毫升
5.
800毫升质量分数为10%的NaOH溶液质量:
800*1.1
=
880克
NaOH质量:
880*10%
=
88克
水:
880
-
88
-
792克
觉得足够详细了。
哪里不清楚请具体问