Question

有一固体混合物，可能由Na2CO3，Na2SO4，CuSO4，CaCl2，NaCl

1，将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液。2，往此溶液中滴家硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。3，过滤，将沉淀物质置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
问：1，固体中肯定有什么？肯定没有什么？可能有什么？2，对有可能有的物质可采用滤液中滴加什么溶液检验？3，写出第二步骤中反应的离子方程式。

Answer 1

无色透明——不能有铜离子。
+硝酸钡 有沉淀——有硫酸根或碳酸根。
沉淀物质溶于稀硝酸——没有硫酸根，所以只有碳酸根
既然有碳酸根，那么就不能有钙离子。
所以：一定有Na2CO3，一定没有Na2SO4，CuSO4，CaCl2，可能有NaCl。

检验有没有NaCl，只要检验有没有氯离子。所以可以往滤液（其中已经没有碳酸根了）中加硝酸银溶液，有沉淀则说明有氯离子。

Ba(2+) + CO3(2-) == BaCO3↓

Answer 2

1。肯定有Na2CO3,肯定没有Na2SO4和CuSO4和CaCl，可能有NaCl。
2 先滴加AgNO3,再滴加稀硝酸
3 Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3

Answer 3

肯定有Na2CO3
因为加入硝酸钡生成溶于硝酸的沉淀肯定不是硫酸钡沉淀，所以肯定有Na2cO3
肯定没有 CUSO4 CUCL2 NA2SO4
首先铜离子都是有颜色的，不符合无色透明溶液的要求，没有NA2SO4的原因是因为生成硫酸钡是不溶于硝酸的沉淀
可能有NACl
因为不能检测出是否含有cl离子
检测可能有的物质用硝酸银溶液加入，然后滴加稀硝酸，沉淀不溶解。
方程式就是CL- +AG+ =agCL

Answer 4

是Na2CO3。没有Na2SO4，CuSO4，CaCl2，NaCl
Na2CO3＋Ba(NO3)2=BaCO3＋2NaNO3