Question

硫酸摩尔浓度的计算

100ml浓度为98％，密度为1.84的浓硫酸要配制成c（1/2H2S04
)=2mol/L的硫酸溶液,需要多少ml蒸馏水?

Answer 1

100ml浓度为98％，密度为1.84的浓硫酸的质量为：100*1.84=184克，其中含有硫酸的质量=100*1.84*98%=180.32克，硫酸的物质的量=180.32/98=1.84mol
c（1/2H2S04)=2mol/L，则c（H2S04)=1mol/L，
配制c（H2S04)=1mol/L溶液的体积为：
1.84/1=1.84L，
设1mol/L硫酸溶液的密度是D
则需要加水的质量为：1.84*1000*D-184=1840D-184
若D近似看作1，则加水的质量为：
1840-184=1656克=1656毫升
需要1656ml蒸馏水

Answer 2

2mol/L=196g/L
100ml的质量为184g其中硫酸为184x98%=180.32g
180.32/196=0.92L这是总体积
需要的蒸馏水的体积=0.92-0.1=0.82L=820ml

Answer 3

配制c（H2S04)=1mol/L溶液的体积为：
1.84/1=1.84L，
设1mol/L硫酸溶液的密度是D
则需要加水的质量为：1.84*1000*D-184=1840D-184
若D近似看作1，则加水的质量为：
1840-184=1656克=1656毫升
需要1656ml蒸馏水