石墨转变为金刚石是化学变化。
但是不是因为分子结构发生变化，石墨和金刚石都不存在分子结构，因为他们是原子晶体。石墨变成金刚石是晶体结构发生变化，出现了化学键的断裂和生成，所以是化学变化。
石墨是单片层叠状的，原子间都是蜂窝状的排列，间距小结合力强，但片和片之间距离很远，结合力弱，这样石墨整体上表现的就很软。原子间距0.142纳米，而层间则是0.34纳米。
金刚石中碳原子则是按照四面体的方式排列，每个方向原子间距相同，都是0.245纳米。所以宏观上金刚石的硬度要大的多，因为它的原子间距比石墨层间距离小。但是在耐高温上则不如石墨，因为它的原子间距比石墨的原子间距大。
扩展资料
石墨与金刚石、碳60、碳纳米管、石墨烯等都是碳元素的单质，它们互为同素异形体。
石墨质软，为黑灰色，有油腻感，可污染纸张。硬度为1～2，沿垂直方向随杂质的增加其硬度可增至3～5。比重为1.9～2.3。比表面积范围集中在1-20m2/g，在隔绝氧气条件下，其熔点在3000℃以上，是最耐温的矿物之一。
石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。导热性超过钢、铁、铅等金属材料。导热系数随温度升高而降低，甚至在极高的温度下，石墨成绝热体。石墨能够导电是因为石墨中每个碳原子与其他碳原子只形成3个共价键，每个碳原子仍然保留1个自由电子来传输电荷。
参考资料来源：百度百科-石墨
智研科信
2024-07-31 广告
化学变化
早在1232年，英国化学家坦南特就用实验方法确定了金刚石是碳的一种特殊结晶形态；1314年，英国科学家布喇格用 5 射线衍射法测得金刚石的晶体结构。但是，天然金刚石很少，价格昂贵，人工合成金刚石的实验研究始终没有停止。
1366年， 美国首次在高温高压下合成金刚石。此后人工合成金刚石逐渐发 展起来，到1373年时，全世界一年人工合成金刚石已达7333万 克拉（1克拉等于833毫克）。现代工业上使用的金刚石大部分 是人工合成的，通常都是1毫米以下的小颗粒，最大的只有几克 拉，现在也合成了宝石用金刚石。
现在，人工合成金刚石的具体方法很多，例如，在6 113万 个大气压和8333摄氏度的温度下，加上金属触媒，可以把石墨 转化为金刚石；用烈性炸药引爆后产生强烈冲击波作用于石墨， 瞬间产生几十万个大气压和相当高的温度，使石墨直接转变为金 刚石。
扩展资料：
石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。在晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相联，六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环，伸展形成片层结构。
在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们互相重叠，形成离域的π键电子在晶格中能自由移动，可以被激发，所以石墨有金属光泽，能导电、传热。由于层与层间距离大，结合力（范德华力）小，各层可以滑动，所以石墨的密度比金刚石小，质软并有滑腻感。
参考资料来源：百度百科-石墨
石墨转变为金刚石是什么变化呢？
我们知道金刚石是由碳原子以共价键连接形成的正“四面体空间网状结构”的“原子晶体”，石墨是一种“层状结构”的“过渡型晶体”：层内碳原子以共价键结合形成正六边形网状结构，层与层之间距离较大，相当于分子间力的作用；金刚石是硬度最大的物质、不能导电，而石墨的硬度较小、层之间可以相对滑动、导电性好，化学性质较金刚石活泼。很明显，石墨和金刚石是结构不同的两类物质，化学键的结合情况是不一样的。相互之间转变一定涉及化学键的断裂和形成。
所以可以肯定的说，石墨转变为金刚石属于化学变化！
其实，凡是同素异形体之间的变化，如红磷和白磷、氧气和臭氧之间的变化都是化学变化。
楼上不要误导
