Question

求一道初中化学题目 关于硫酸和盐酸的 急！大侠进来

某同学往密封烧瓶里的盐酸滴加硫酸，制取盐酸气体，她是怎么制的呢？该气体有什么杂质用什么物质除掉呢？
还有，该气体只能用向上排空气法收集，若将导管伸入水中则会发生剧烈倒吸，请说明原因。
再来一道，氯气用于水后可以将有色布褪色，是说明了什么

谢谢呀！我急呀！
再来一道……为什么用小针管出C2H2点燃后有明亮白光，而用习惯口径大的钢管则冒黑烟，也无明亮白光？

Answer 1

用浓硫酸和浓盐酸只氯化氢气体，利用的是浓硫酸的吸水性，物理变化。氯化氢中难免混有水蒸气，可以再通过浓硫酸去除。
因为氯化氢（你所说的盐酸气体）的密度大于空气，所以用向上排空法。又因为氯化氢极易溶于水，所以将导管深入水中会发上剧烈倒吸。
氯气溶于水是有色不褪色，说明氯气有强氧化性（使布褪色的原因）。

Answer 2

（1）硫酸的稀释是一个放热反应，硫酸加入到盐酸中相当于硫酸的稀释，就会释放热量，而盐酸是易挥发的酸，当硫酸稀释的热量等于或是大于盐酸的蒸发能量时就会释放出HCL（氯化氢）气体。该气体会含有一定的水蒸气，所以要用GaCL2或CuCL2固体吸附水蒸气。
（2）由于HCL（氯化氢）气体的摩尔质量大于空气的摩尔质量，所以采用向上排空气法收集，若是用导管伸入水中，由于HCL气体是极易溶于水的气体，所以用排水法收集时，HCL气体溶于水中而导致瓶里气体体积变小，压力减小从而出现剧烈的倒吸现象。
（3）Cl2 + H2O ==（可逆号） HCL + HClO，其中HCLO是次氯酸，他是一种具有很强的氧化剂，可是有色颜料漂白退色的作用。

Answer 3

1. 是利用了浓硫酸遇水放热 将盐酸和水蒸发 该气体中含有水蒸气杂质 再加装一个装有浓硫酸的烧瓶（通气排杂式）或者装有氯化钙的干燥管
2. 若用排水法 盐酸会大量溶解于水中 造成反应容器中压强降低 外界气压大于反应容器气压 将水压入反应容器中
3. 说明次氯酸有氧化性

Answer 4

她用的是浓硫酸和浓盐酸,浓硫酸有吸水性,浓盐酸易挥发,故混合后,浓硫酸吸水,使盐酸气体挥发.氯化氢密度大于空气,极易溶于水.
氯气溶于水后的溶液有强氧化性.

Answer 5

因为浓硫酸的吸水性和盐酸的易挥发性，杂志是水蒸气，用干燥剂或浓硫酸都可去除，说明了氯气具有漂白性