Question

化学题。急！！！！！

ABCDEFGHI,-都为初中化学学过的物质，其中EFGH均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物。
F加H高温可得B；F加三氧化二铁高温可得E；F加氧气点燃可得G；G加澄清石灰水可生成沉淀；E加盐酸可得A；A加H加热可得B；B加氧气加热可得H；H加稀硫酸可得C；C加氢氧化钡可得沉淀D。
问：ABCDEFGHI为何物质。最好写出推理过程。

Answer 1

由B是紫红色想到B可能为Cu,那真好F和H有个CuO,有个是C，F加三氧化二铁高温可得E，则F是C，H是CuO，F加氧气点燃可得G，G为CO2,E加盐酸可得A，A加H加热可得B，A是H2（氢气），E是Fe，而且是铁粉，铁粉是黑的，C是硫酸铜，D是硫酸钡和氢氧化铜混合物大哥，给分哦）

Answer 2

A：H2
B：Cu
C：CuSO4
D：BaSO4
E：Fe
F：c
G：CO2
H：CuO
I

Answer 3

先回答第二题：
（1）n＝2.8，从数据可以看出的第三次加盐酸已经将碳酸钙反应完了，只剩下不反应的杂质了。
（2）（16－2.8）÷16＝0.825，即百分之八十二点五。
（3）按第二次的来算：加入20g盐酸，与4g的碳酸钙发生了反应。
反应式CaCO3＋2HCl＝CO2＋CaCl2＋H2O
可以看出碳酸钙和盐酸摩尔比为1：2，因为碳酸钙有4g，所以盐酸有2.92g
故溶质质量分数为：2.92÷20=0.4，即14.6％。
第一题：
从数据可以看出第二次是恰好完全反应了的。从反应消耗的质量都相等可以知道第一次实验是硫酸过量，第二次是完全反应，第三次是样品过量。
（1）反应方程式为：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2（气体）
可见系数比＝摩尔比为1：1.因为反应共消耗的质量是0.2g，所以m（Zn）＝0.08g、m(H2SO4)＝0.12g，质量比为：2：3
铜质量分数为：9.92÷10＝0.992，即99.2％。（好纯啊，印像中黄铜好像没那么纯。）
（2）反应溶液为硫酸锌溶液，因为反应过程中消耗了0.12g硫酸，然而又生成了0.20g的硫酸锌.所以反应后溶液总质量80.08g。
所以溶液质量分数为：（0.20÷80.08）×100％＝0.2％（好稀啊！）