Question

求助：一道化学计算题 在线等急急急急急急急急急急急

75ml的甲烷，氢气，和一氧化碳混合气体与200ml氧气混合点燃，经充分反应并干燥，体积减少100ml，再将剩余气体通过碱液吸收，还有125ml，上诉气体均在298K，一个标准大气压下进行。
（1）总体积减少100ml后所得气体为多少毫升
（2）共生成二氧化碳多少毫升？
我需要详细的计算过程和答案
非常感谢
注：我碰到这种题总是要很繁杂的计算算
而且算的总是无理数

Answer 1

甲烷的耗氧量最大，CH4～2 O2，故75ml最多消耗氧气150ml，氧气过量，故最终125ml为氧气。
所以75ml氧气反应75ml可燃性气体,为1:1；150ml气体体积减少100ml,减少2/3,与纯甲烷与氧气反应后减少相等(差量2/3）
又因为氢气、一氧化碳与氧气反应均为2:1,甲烷与氧气反应为1:2,由可燃气体与氧气1:1可解得V(CH4)=25ml,V(H2)+V(CO)=50ml, （1氢气或一氧化碳消耗0.5氧气，1甲烷消耗2氧气，混合后消耗1氧气，所以(2-1)÷(1-0.5)=2:1 ,即甲烷与另外二者比例为1:2,甲烷为75ml×1/3=25ml)

又2 H2～O2～2 H20(l)，体积减少3；(298K 1atm时，水为液态)
2 1 2 差量1
2 CO～O2～2 CO2，体积减少1；
2 1 2 差量1/3 (1-2/3)÷(2/3-1/3)=1:1
由差量法(见右上),综合可得V(H2)=V(CO)=25ml

减少100ml后为V(CO2)+V(O2剩)=50+125=175ml
V(CO2)=50ml

Answer 2

将75mL的甲烷、氢气和一氧化碳的混合气与200mL氧气混合点燃，经过充分反应并干燥，体积减少100mL，再将剩余气体通过碱液吸收，还有125mL。上述体积均在298K，1.01×105Pa测定。

（1）判断混合气体是否能完全燃烧？

（2）总体积减少100mL后，所得气体是什么？多少毫升？

（3）共生成二氧化碳多少毫升？最后剩余125mL气体是什么？

（4）原混合气体各组分的体积分别是多少毫升？

解析：

（1）采用极限法，判断氧气过量

即CH4 ＋ 2O2→，2H2 ＋ O2→，2CO＋ O2→，所以75mL气体无论是哪一种，氧气都剩余，因而75mL混合物完全燃烧。

（2）燃烧并干燥气体是二氧化碳和剩余氧气，体积等于200＋75－10＝175mL

（3）因为最后剩余气体是氧气，所以共生成二氧化碳的体积为：175－125＝50mL

（4）设原混合气体中甲烷的体积为xmL，氢气的为ymL，一氧化碳的为zmL，

则CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ 2H2O

x2x

2H2 ＋ O2 ＝2H2O

y0.5y

2CO＋ O2 ＝ 2CO2

z 0.5z

依据题意得：

因此x＝25mL，y＝25mL，z＝25mL

Answer 3

1、甲烷的耗氧量最大，1体积的甲烷需要2体积的氧气，故75ml气体最多消耗氧气150ml，氧气过量，故最终125ml为氧气。
2、所有的反应最终得到的水和二氧化碳与过量 的氧气。干燥后，可以理解为用硫酸吸收掉水分，只剩下二氧化碳气体和氧气。
3、用碱液吸收二氧化碳，最终得到125ml氧气。
4、体积减少100ml后所得气体为（200+75-100）
等于175ml的混合气体二氧化碳气体和氧气。
5、共生成二氧化碳气体为175-125=50ml