下列现象能用质量守恒定律解释的是：
A.将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水B.将20ml酒精与20ml水混合，总体积小于40mlC.将浓硫酸至于空气中一段时间，溶液质量增加D.将食盐水加热，溶液质量...
A.将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水
B.将20ml酒精与20ml水混合，总体积小于40ml
C.将浓硫酸至于空气中一段时间，溶液质量增加
D.将食盐水加热，溶液质量减轻
是哪个啊？为什么？ 展开
B.将20ml酒精与20ml水混合，总体积小于40ml
C.将浓硫酸至于空气中一段时间，溶液质量增加
D.将食盐水加热，溶液质量减轻
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答案 A 2g氢气被完全反应掉，而剩余2g氧气
B： 体积小于40ml的原因是水分子与乙醇分子之间互补分子间空隙和水于乙醇分子部分结蒂的共同作用，与质量守恒定律无关
C： 浓硫酸会吸收空气中的水，导致质量增加，有外来因素介入，并不能体现质量守恒
D： 加热食盐水只是因为水分蒸发，所以质量减轻，体系不封闭，有物质的逃逸，无法体现质量守恒定律
B： 体积小于40ml的原因是水分子与乙醇分子之间互补分子间空隙和水于乙醇分子部分结蒂的共同作用，与质量守恒定律无关
C： 浓硫酸会吸收空气中的水，导致质量增加，有外来因素介入，并不能体现质量守恒
D： 加热食盐水只是因为水分蒸发，所以质量减轻，体系不封闭，有物质的逃逸，无法体现质量守恒定律
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A
2g氢气只能消耗16g氧气
2g氢气只能消耗16g氧气
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