Question

一道初中化学题

10．（7分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：（注：B点的纵坐标应为90.6）

（1）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

ÿÿá
我自己画了附图

Answer 1

设：消耗Caco3 Xg
CaCo3+Hcl=CaCo3+co2
100 44
X 4.4g
x=10
10/15=66.7%
即该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是66.7%
设消耗的Hcl的质量为Y
CaCo3+2Hcl=CaCl2+H2o+Co2↑
--------73 ----------44
---------y----------- 4.4g
y=7.3g
即盐酸溶液中溶质的质量分数为14.6g/80g=18.3%

Answer 2

设消耗的Hcl的质量为Y
CaCo3+2Hcl=CaCl2+H2o+Co2↑
--------73 ----------44
---------y----------- 4.4g
y=7.3g
即盐酸溶液中溶质的质量分数为14.6g/80g=18.3%

Answer 3

一、先求出反应生成的二氧化碳的质量：15g+80g-烧杯中剩余物质的质量
二、根据二氧化碳的质量，利用化学方程式求出碳酸钙的质量，用碳酸钙的质量除以鸡蛋壳的质量乘以百分之百就是鸡蛋壳重碳酸钙的质量分数。
三、根据二氧化碳的质量，利用化学方程式求出参加反应的HCl的质量，用其质量除以40g乘以百分百，就是所用盐酸中溶质的质量分数。

Answer 4

too easy 由图知生成CO2质量为90.5g-90.6g=4.4g
解：设：消耗Caco3 Xg
CaCo3+Hcl=CaCo3+co2
100 44
X 4.4g

X=...（自己算）

X/15g*100%=CaCo3质量分数
在用Co2标量计算Hcl消耗量
如 金太阳 做的那样

完了！给点分吧