Question

向 氢氧化钠溶液中通入二氧化碳的化学题

标准状况下 向100毫升的3摩尔每升的氢氧化钠溶液中通入 0.2摩尔的二氧化碳气体 充分反映后 溶液的离子浓度大小排列为（比较钠离子 碳酸根 碳酸氢根 氢氧根 氢离子 浓度的大小）？ 解释？

Answer 1

得到的是含0.1摩尔碳酸钠和0.1摩尔碳酸氢钠的混合溶液。所以浓度从大到小的顺序是：钠离庆孝子、碳酸氢根离子、碳酸根离子、氢氧根离子、氢离子。（碳酸根离子水解增加碳酸氢根离子汪仿浓度，碳酸氢根有水解誉陵稿也有电离，水解为主，但浓度减小程度小于碳酸根水解增加的程度）

Answer 2

0.3na>碳酸根>碳酸氢根>氢离子>氢氧根
我想你应该会穗举这个题各组分的计算吧
根据计算你会得到碳酸根和碳酸氢根帆猜是1：1
你还要知道一般电离是大于水解的这样就可以得到这个结果（碳酸氢根水解故小于碳酸根猜轿碧，水解会有氢离子这样氢离子大于氢氧根）了。

Answer 3

向100毫升的3摩尔每升的氢氧化钠溶液中通入 0.2摩尔的二氧化碳气体,NaOH过量,所以有NaOH+CO2=NaHCO3(CO2过量),溶液中所拥有的粒子为Na+,HCO3-,(CO3)2-,H2CO3,H+,OH- ，燃物首先量多的应该是溶质离子,也就是Na+和HCO3-
HCO3-会水解也会电离,所以浓度伏如比Na+低

HCO3-的水解程度比电离程度大,所以H2CO3浓度比(CO3)2-大,溶液为碱性,所以OH-浓度比H+浓度大

HCO3- + H2O ==可逆== H2CO3 + OH-
OH-还能由水电离出,所以OH-浓度比H2CO3大

HCO3- ==可逆== H+ + (CO3)2-
H+也会由水电离,所以缺段启H+浓度比(CO3)2-大,但比H2CO3浓度小

综上所述,[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]>[(CO3)2-]