Question

（高分悬赏）请大家帮我做两道题！急啊！！！

关于化学的
1.有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgSO2。将产生的SO2用熟石灰完全吸收，其反应化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,那么燃烧5t这种煤产生的SO2需用多少千克的Ca(OH)2来吸收？
2.标签：
品名：过氧化氢溶液
溶液质量分数：30%
溶液的质量：100g
问：(1）用这瓶双氧水能配制8%的双氧水多少克？
(2)用（1）中配制的8%的双氧水272g,在2g二氧化锰的作用下，完全分解可以生成多少升氧气？（氧气密度为1.43g/L,最后结果精确到0.1）
要有详细的步骤！谢谢大家了！

Answer 1

1:
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
64 74
5*53.3 x
x=53.3*5*74/64=308.14Kg

2:
100*(30% / 8%)=375g
2 H2O2==2 H2O+O2
68 32
272*8% X
X=32*272*8% / 68 = 10.24g
V=X/1.43 = 7.2L

Answer 2

1、1吨煤生成53.3千克二氧化硫，则5吨煤产生5*53.3=266.5（千克二氧化硫）

SO2+ Ca(OH)2=CaSO3+H2O,
64千克 74千克
266.5千克 x千克 x=308.14(千克）氢氧化钙
2、（1）100*30%/8%=375(克）
（2）2H2O2→2H2O + O2↑
68g 32g
272*8%g yg y=10.24(g)
氧气体积=10.24/1.43=7.2（L）