用32.5g锌与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量是多少克？在标准状况下的体积是多少升？
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首先，该题目的化学方程式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
因为硫酸足量，则生成的氢气的为：m（H2）=（32.5*2）/65=1g
则氢气的体积为：V（H2）=（1/2）*22.4=11.2L
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
因为硫酸足量，则生成的氢气的为：m（H2）=（32.5*2）/65=1g
则氢气的体积为：V（H2）=（1/2）*22.4=11.2L
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灵德
2024-11-19 广告
由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务：▼高纯电子化学品（主要为高纯季铵碱 )▼季铵碱系列▼季铵盐系列▼季膦化合物系列▼相转移催化剂（PTC）▼均苯四甲酸 (P...
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32.5GZN 就是0。5摩尔
生成0。5摩尔 也就是一克的氢气
标准状况下体积是 11.2升
生成0。5摩尔 也就是一克的氢气
标准状况下体积是 11.2升
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 22.4
32.5 x
x=32.5*22.4/65=11.2
65 22.4
32.5 x
x=32.5*22.4/65=11.2
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