Question

双键为什么比单键更容易断裂？

Answer 1

这就要说烯烃和烷烃上的碳原子的sp3和sp2轨道杂化的问题了
一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道.
以甲烷为例：基态C原子中已配对的2s电子拆开，其中1个电子跑到能量稍高的2p轨道中（Pz空轨道）去，这一过程叫电子跃迁；接着进行杂化，一个2S轨道和3个2P轨道杂化，生成4个能量相等的sp3杂化轨道。因为是平均混合，每个sp3杂化轨道含有1/4s和3/4的p轨道的成份，其中各有1个成单电子。最后这4个电子再与4个H原子中的1s电子配对成σ键，从而形成CH4。
sp2杂化轨道含1/3 s和2/3 p的成分。一个s轨道和两个p轨道杂化，形成3个完全相同的sp2杂化轨道。其3个轨道间夹角为120°，呈平面正三角形。π键和σ键.
其中单键是只有σ键.能量较强,碳原子之间的旋转对σ键影响不大.
双键是由一个σ键和一个π键组成,π键比σ键要弱,所以在碳原子旋转对π键影响较大,易断裂.

Answer 2

因为双键中的两个键能量不同，一个能量高，一个能量低，能量低的键容易断裂

Answer 3

高中的书上介绍，单键可以形象理解为一根长一点的木棍之类，假如去折的话，容易折断。双键相对比较短，折起来花费的力气就要多点。
这里我们就可以把那个力气再转换成为我们所说的能量。
以上只是一个比喻理解。

Answer 4

一楼的兄弟是错的，二楼的兄弟太复杂，我是高考生，听听我的吧…
化学中，物质总是能量低的比能量高的稳定，C=C中所含能量远高于C-C，就如石墨所含能量低于金刚石，那石墨比金刚石稳定（虽然金刚石硬）一样。

Answer 5

化学中，物质总是能量低的比能量高的稳定，C=C中所含能量远高于C-C，就如石墨所含能量低于金刚石，那石墨比金刚石稳定（虽然金刚石硬）一样。