Question

高一化学试题

把Mmol乙烯与Nmol氢气混合于一密闭容器中，在适当条件下反应 并生成pmolC2H6，若将 所的混合气体燃烧，并假设全部生成CO2和H2O,则所需氧气物质的量为【】A3M+N B3M+N/2 C3M+3P+N/2 D3M+N/2-3P

Answer 1

选B

因为不管是否完全反应，容器中最终剩余的C和H都来自原来的乙烯和H2，所以消耗氧气的量还是用原来的乙烯和H2来计算，Mmol乙烯消耗3MmolO2，NmolH2消耗N/2mol氧气，所以共消耗3M+N/2mol氧气

Answer 2

由焰色反应可以知道ACD里面都含有钠元素，B中含有钾元素
（如果不清楚请看课本焰色反应一节，并熟记这两种元素的焰色
，另外，要看钾元素必须透过蓝色钴玻璃，原因是排除掉七天有可能存在
但量微的元素的影响）
然后再由题目中B加硫酸亚铁的反应可以得出
B为氢氧化物，且含有钾元素
所以B为氢氧化钾
观察题目，留意ACD之间的反应
根据ACD中都含有钠元素，
我们可以得出A为碳酸钠
C碳酸氢钠
D
方程式分别是：A+盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

C+盐酸：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

加热

C加热：2NaHCO3=======Na2CO3+H2O+CO2↑
最后一个反应中，根据氢氧化钙和二氧化碳的反应（往氢氧化钙
通入二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，假若不停地通入二氧化碳，碳酸钙就
会和二氧化碳，和水反应生成碳酸氢钙而融入水中，沉淀消失）
我们可以得出无色无味的气体是二氧化碳
所以
方程式就是Na2CO3+H2O+CO2=========2NaHCO3也就是说
Na2CO3+H2O+CO2=========2NaHCO3这个反应是可逆的
第二问只要记好方程式就可以了，首先白色沉淀是：
Fe2-+2OH-==Fe(OH)2↓
然后变成红褐色沉淀的就是：
4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3
如果还有不懂的就加我的Q我会尽力为你解答
谢谢采纳
祝学业进步

Answer 3

100ml
3mol/L的NaOH溶液和100ml
1mol/L的AlCl3溶液中OH-和Al3+的物质的量之比刚好为3:1
最终恰好完全反应生成Al(OH)3沉淀，所以两种情况产生的沉淀的量相同。
1，将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，开始时AlCl3过量，最后与NaOH等量。
反应式：Al3+
+
3OH-
=
Al(OH)3(s)
现象：随着氢氧化钠的加入，产生白色沉淀，且沉淀的量逐渐增加。
2，将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，开始时OH-过量，所以先生成AlO2-，随着Al3+的加入又发生Al3+和AlO2-的反应，生成Al(OH)3沉淀。
反应式：Al3+
+
4OH-
=
AlO2-
+
2H2O
Al3+
+
3AlO2-
+
6H2O
=
4Al(OH)3(s)
现象：开始无沉淀产生，后来产生白色沉淀，且沉淀量逐渐增加。

Answer 4

反应式：
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
硫酸物质的量：2L乘0.75mol/L＝1.5mol
计算得消耗NaOH
：3Mol，生成Na2SO4：1mol和H2O：2mol。
则①生成物溶质质量（Na2SO4）为1mol乘142mol/l＝142g，②3mol/2L＝3/2mol/L。③中和热为171.9kj/2＝85.95kj

Answer 5

A是碳酸钠Na2CO3，B是氢氧化钾KOH，C是碳酸氢钠NaHCO3，D是氯化钠。由B~E的化学方程式：一、2KOH+FeSO4=K2SO4+Fe(OH)2白色沉淀,二、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3红褐色沉淀，中间灰绿色过程中学阶段不学。有什么不清楚可以追问，希望我能帮助你，谢谢。