Question

初三化学计算题，急！在线等！

黄铁矿的主要成分是FeS2，某硫酸厂进行黄铁矿成分测定时，称取5.00克样品在氧气中充分灼烧，发生地化学方程式为
4FeS2+11O2 在高温的条件下生成 2Fe2O3+8SO2

生成的二氧化硫气体用氢氧化钠溶液完全吸收，溶液增重3.48克（杂志不参加反应）

求 该黄铁矿样品中FeS2的质量分数是多少？

煅烧20T上述黄铁矿，产生的FE2O3全部用于工业炼铁，理论上能只得含铁百分之九十六的生铁多少吨？（精确到0.1）

要过程 或者思路 只回答第一问也行、明天市摸了、急~谢谢！
问题或思路请说明清楚。。

Answer 1

第一问
4FeS2 ～～～8SO2
4*88=352g～～ ～8*64=512g
x ～～～～3.48g
x=2.39g
2.39/5*100%=47.8%

第二问
4FeS2 ～～～～ 2Fe2O3
4*88=352 ～～～2*160=320
20*0.478=9.56T ～～～y
y=8.59T
生产生铁=8.59/0.96=8.95T