Question

酸性强弱HI>HBr>HCl>HF 如何解释？学生更容易接受？

Answer 1

楼上好像错了吧？这排序是正确的，最高价对应水化物酸性是最强，但是我以前老师讲过这个，排序没错

Answer 2

从卤化氢在水中离解为卤素离子和氢离子的难易程度去讲。
HF、HCl、HBr、HI在水中电离的能力依次增强，也可以说释放氢离子的能力越来越强（如果学生程度不是很好，顺带复习一下酸性强弱的定义），因此酸性增强。
为什么电离能力增强？那是由于氢原子和卤素原子之间的键能在减小（觉得不好解释键能就说原子之间结合的能力减弱），键能减小是由于卤素原子半径增大，处于中心的原子核对氢离子吸引力减小（就像磁铁一样，远了就吸不住），所以氢离子容易跑掉。
针对学生理解能力去组织语言。

Answer 3

题中那几种酸中成酸元素均处在最低价态负一价
同一主族的元素从上到下原子半径依次增大，原子核对电子的束缚能力越弱，原子越容易失电子，所以从上到下还原性依次增强，题中处于负一价的元素具有较强的还原性，所以从上到下酸性依次增大。

希望我的回答你能满意！

Answer 4

酸性是指电离出H+离子的难以程度
从稳定性的角度上看 HF > HCl > HBr > HI
那么 HI 最不稳定，最容易电离出 H+ 和 I-
所以酸性就是 HI > HBr > HCl > HF

Answer 5

个人理解哈，1.电负性，2.原子核间距。如果单从电负性来看，很明显酸性HCL＞HI，但是却因为I和H之间的距离要远大于h和cl之间的距离，所以距离战胜了电负性。导致了H更容易脱离I，所以hi酸性强（果然异地恋没有好下场55555555）