Question

帮我找一道初三化学题，特别急，给高分！！！

我们化学老师上课前让同学们自己当回老师，讲一道化学题，现在到我了。请帮我找一道既不是很复杂又不是很简单的题，平时很少见的最好，再写上详细的解题思路和步骤，因为我学的不是很好，谢谢了！！！我一共有260分，先给30，好的话分就全给你了。

Answer 1

在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的混合物,加入50.0g水完全溶解配成溶液.向其中逐渐滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,放出气体的质量与所滴入稀盐酸,放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示. 

(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是什么(写化学式)? 

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是什么? 

(3)当滴加稀盐酸至图中A点时,求烧杯溶液中的溶质的质量分数.【计算结果保留1位小数】

【分析】由题意知：在Na2CO3和NaCl组成的混合溶液中滴加稀盐酸，只发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，即：图像中OA段表示的反应过程；A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO2气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和。从A到B段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生。故B点时，溶液中的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl。

 

（1）4.4 ；  （2）NaCl 、HCl；

 

（3）解：73 g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73 g×10%=7.3 g；

 

设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，

 

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O  

 

 106      73    117

 

  X      7.3 g    y

 

x=10.6 g；y=11.7 g； 

 

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117. g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g。

Answer 2

第一题：
9.2g某物质完全燃烧后，生成了17.6g二氧化碳和10.8g水，该物质中（ ）
A.一定含有C、H、O三种元素 B.一定含有C、H元素，没有O元素
D.一定含有C、H元素，可能含有O元素 D.无法确定

解析：
应这样考虑：
17.6g二氧化碳中含碳元素质量为17.6g*12/44=4.8g，且碳元素都来自原物质，可推知原物质中含碳4.8g
10.8g水中含氢元素质量为10.8g*2/18=1.2g，且氢元素都来自原物质，可推知原物质中含氢1.8g

综合来看原物质中碳和氢共4.8g+1.2g=6g，余下的质量即为氧元素的质量。
所以选A

第二题：
将13.6g表面被氧化的镁带全部浸入200g14.6%的盐酸中剩余物为纯美，反应中放出0.6gH2。
求：1.原镁条中氧化镁的百分含量。
2.反应后溶液的溶质质量分数。

解析：
Mg+2HCl==MgCl2+H2
24--73----95---2
x---y------z---0.6g
x=7.2g
y=21.9g
z=28.5g
所以与氧化镁反应的盐酸的质量为200g*14.6%-21.9g=7.3g
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
40---73---95
m----7.3g----n
m=4g
n=9.5g

原镁条中氧化镁的百分含量:4g/13.6g*100%=29.4%

反应后溶液的溶质质量:200g+4g+7.2g-0.6g=210.6g

反应后溶液的溶质质量分数:(28.5g+9.5g)/210.6g*100%=18.04%

Answer 3

9.2g某物质完全燃烧后，生成了17.6g二氧化碳和10.8g水，该物质中（ ）
A.一定含有C、H、O三种元素 B.一定含有C、H元素，没有O元素
D.一定含有C、H元素，可能含有O元素 D.无法确定

17.6g二氧化碳中含碳元素质量为17.6g*12/44=4.8g，且碳元素都来自原物质，可推知原物质中含碳4.8g
10.8g水中含氢元素质量为10.8g*2/18=1.2g，且氢元素都来自原物质，可推知原物质中含氢1.8g

综合来看原物质中碳和氢共4.8g+1.2g=6g，余下的质量即为氧元素的质量。
所以选A

将13.6g表面被氧化的镁带全部浸入200g14.6%的盐酸中剩余物为纯美，反应中放出0.6gH2。
求：1.原镁条中氧化镁的百分含量。
2.反应后溶液的溶质质量分数。

Mg+2HCl==MgCl2+H2
24--73----95---2
x---y------z---0.6g
x=7.2g
y=21.9g
z=28.5g
所以与氧化镁反应的盐酸的质量为200g*14.6%-21.9g=7.3g
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
40---73---95
m----7.3g----n
m=4g
n=9.5g

原镁条中氧化镁的百分含量:4g/13.6g*100%=29.4%

反应后溶液的溶质质量:200g+4g+7.2g-0.6g=210.6g

反应后溶液的溶质质量分数:(28.5g+9.5g)/210.6g*100%=18.04%

Answer 4

可以找一下经典的中考题.
这个不难但容易出错
不知道你哪个省份的..每个省都有自己的一套风格的.