Question

急急急~一道高中化学题

麻烦把每个选项都解释下万分感谢！

Answer 1

A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变
C．燃料电池中正极反应为1/2O2+2H++2e-=H2O
D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼
分析：氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，和正极相连的是电解池的阳极，和负极相连的是电解池的阴极；电镀时，电解质溶液中离子浓度不变，电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极．
解答：解：氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，故b极为阴极，a极为阳极．
A、铁表面镀铜时，金属铜必须作阳极，金属铁作阴极，所以a为金属铜，故A错误；
B、此装置用于电镀铜时，金属铜必须作阳极，电解前后硫酸铜溶液的浓度不变，故B正确；
C、氢氧燃料电池中，通入氧气的电极一定是正极，在酸性环境下，氧气放电的反应为：1/2O2+2H++2e-=H2O，故C正确；
D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，故D正确．
故选A．

Answer 2

A，由氧化剂氧化性>氧化产物，可知氧化性氯酸大于高氯酸
B、方程式配错了，原理是对的
C、十字交叉法
Cl2 71 15.6

47.6 =2/3

O2 32 23.4
D、8HClO3 = 3O2 + 4Cl2 + 4HClO4 + 2H2O 正好转移20e电子

答案为D

Answer 3

恢复为原来状态，说明原子总量和开始时同即电解出多少，加入多少
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，不考虑CO2的溶解，可将其化学式拆分为2CuO·H2O·CO2，相当于电解0.2molCuO和0.1molH2O，0.2molCuO转移电子0.4mol，0.1molH2O转移电子,0.2mol.
综上，共转移电子0.6mol.

Answer 4

B中CaCl2只能与Na2CO3反应成沉淀， Ca2+与HCO3-是不能反应的

D中过量的氢氧化钠会与硝酸银反应，也会生成一种黄褐色的氧化银沉淀（注意，氢氧化银不稳定，在水中马上分解为氧化银）

Answer 5

CaBr2
→
CaCl2
dm
200
160-71
x
13.4-11.175
x==200*(13.4-11.175)/(160-71)==
5
即
混合物中
CaBr2为
5
g
，则
CaCl2为
13.4-5==8.4
g
n(CaBr2)==5/200==0.025
mol
n(CaCL2)==8.4/111=0.0757
Ca2+
：Cl-
：Br-
==0.1
：：0.15
：0.05==2：3：1
选
D
设要加入
x
ml
则H2SO4
总物质的量===1.84*x*98%/98
+0.5*0.2
K2SO4物质的量不变==0.5*0.2=0.1
则
（1.84*x*98%/98
+0.5*0.2)
：0.1
==2
：0.1
x==103.3
ml