Question

一道化学题 急急急急急急

已知某有机物相对分子量为60，能与钠反应生成氢气，6克该物完全燃烧生成13.2g二氧化碳和7.2g水，计算确定该物质的有机分子式，并写出可能有的结构简式

Answer 1

CaCO
3
-->
CaO
+
CO
2
↑
...................56.......44
...................28.......22
m
(Ca)
=
100
*
80%
*
40/100
=
32克。所以剩余固体质量为32
/
41%
=
78.05克，由差量法，生成CO
2
质量100
–
78
=
22克
，代入方程式中可求出生成氧化钙的质量约为
28.0克。选A
。

Answer 2

第1题：设需要双氧水质量为X，可列式：X*10%=1500*3%(就是浓溶液配稀溶液的问题，溶液稀释前后溶质质量不变)，可算出X=450克；第2题要考虑到一个情况，H2O2分解后产生的O2是气体，不能算在溶液的质量内，且根据题意，原有H2O2质量为30%*1000=300克，而现在此双氧水的浓度仅为10%；设有质量为X的H2O2分解了，那么生成氧气的质量为8X/17，,可列式为：(300-X)/(1000-8X/17)=1/10，得X的值约等于210克，精确点式209.9克，即已经分解的过氧化氢质量为210克（209.9克）

Answer 3

1.配置溶质质量分数为3％的医用双氧水1500g
需要H2O2
是45克
这个H2O2质量分数仅为10％
（
不可以用H2O2的质量分数为30％
）所以需要
45/10%=450克
2.
原来是
30%
现在是10%
那么就是分解了20%
内装溶液质量为1000g
所以
分解了
1000×20%=200克

Answer 4

1.
设需用这种双氧水的质量是x
1500g×3%=x×10%
x=450g
2.
分解前原瓶中的H2O2质量=1000g×30%=300g
设这那瓶双氧水已分解的过氧化氢的质量为y
2H2O2=2H2O+O2
68。。。。。32
y。。。。(8y/17)
现瓶中过氧化氢的水溶液质量为(1000-8y/17)g，H2O2为(100-y)g
(300-y)/(1000-8y/17)=10%
y=210g

Answer 5

设化学式为CnHmOx,故燃烧反应式为：
（1）CnHmOx+(1/2)*(2n+m/2-x)O2---nCO2+(m/2)H2O
由题意知，0.1mol该有机物燃烧生成0.3molCO2和0.4molH2O，故可以得出n=3,m=8.
然后确定X，因为根据饱和烃类分子式为CnH(2n+2),可知，该有机物不含有双键或者三键。
（2）因为能与钠反应生成氢气，故含有醇基（-OH）或者酸基（-COOH),但由于不含有双键，故不可能含有酸基，只能含有醇基（-OH)
（3）讨论醇基个数和位置
1.含有一个醇基，可以在第一个碳原子上，第二个碳原子上，第三个碳原子上,但第三个和第一个简氏相同，故只有两种结构简氏：
CH2OH-CH2-CH3;CH3-CHOH-CH3;
2.含有两个醇基，现在考虑不含醇基的碳原子，可以是一号碳原子，也可能是二号碳原子。故结构简氏有两种：
CH3-CHOH-CH2OH;CH2OH-CH2-CH2OH;
3.含有三个醇基，只有一种情况，就是三个碳原子上都有醇基，其结构简氏为：
CH2OH-CHOH-CH2OH
总之，做这类题要从题中信息了解到可能含有的原子，写出分子式，系数用未知数代替，然后根据题目数据确定相关系数，对不能确定的暂不考虑。根据其他限制条件确定可能含有的基团，并对其一一确定。写结构简氏是，先确定碳原子的相关链接方式，在确定特殊键的位置，题目有特殊限制说明的，要根据题目要求。