Question

高一化学 （在线等）

4．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C

3．下列化合物不能用单质直接化合制取的是
A． CuCl2 B．FeS C．CuS D．FeCl3
15．(本题仅8、9、10班做)下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是（ ）
A．干冰 B．冰醋酸 C．NaHSO4¬ D．KOH
7．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是
A．BaCl2溶液 B．BaCl2溶液、稀盐酸
C．BaCl2溶液、稀硝酸 D．BaCl2溶液、稀硫酸

Answer 1

4、这里可以采用假设法，因为A（2＋）、B（＋）、C（3－）、D（－）具有相同的电子层结构（假设他们与Ne的电子层结构相同），则A：Mg、B：Na、C：N、D：F。因此可以知道原子半径：B>A>C>D，原子序数a>b>d>c，离子半径C>D>B>A，单质的还原性B>A>C>D。因此选B。
3、A：Cu+Cl2=CuCl2，B：Fe+S=FeS，C：2Cu+S=Cu2S（具体是因为S的氧化性不够大，不能将Cu氧化为高化合价态），D：2Fe+3Cl2=2FeCl3。因此选C。
15、A：干冰融化时，破坏的是分子间作用力；溶解时，破坏的是H（+）和CO3（2-）之间的化学键，B：冰醋酸融化时，破坏的是分子间作用力；溶解时，破坏的是H（+）和CH3COO（-）之间的化学键，C：NaHSO4融化时，破坏的是Na（+）和HSO4（-）之间的化学键；溶解时，破坏的是Na（+）、H（+）和SO4（2-）之间的化学键，D：KOH融化时和溶解时，破坏的都是K（+）和OH（-）之间的化学键。
7、Na2SO3和Na2SO4与BaCl2反应都会生成沉淀（BaSO3和BaSO4），但是BaSO3可溶于酸。但是硝酸可以将SO3（2-）氧化为SO4（2-），因此不可用；而稀硫酸与BaCl2反应本身就会生成沉淀BaSO4。综上所述，选B。

Answer 2

假设 A=Mg B=Na C=N D=F
原子半径 Na>Mg>N>F
离子半径 N3->F->Na+>Mg2+

（2）C S是弱氧化剂 只能生成硫化亚铜
下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是 D
A．干冰 分子晶体 溶于水 化学键破坏 生成碳酸 融化破坏分子间作用力即范德华力
B．冰醋酸 溶于水导电 熔融不导电 类似盐酸
C．NaHSO4¬溶于水 Na+ H+ SO42- 熔融Na+ HSO42-
D．KOH

7．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是 B
A．BaCl2溶液
B．BaCl2溶液、稀盐酸
C．BaCl2溶液、稀硝酸 会把亚硫酸跟氧化成硫酸根
D．BaCl2溶液、稀硫酸 你本来就要检验硫酸根还加硫酸根不是干肉实验么

Answer 3

4.C
3.C
15.D
7.B

Answer 4

4:A
3:C
15:D
7:B