Question

一道高中化学必修二的计算题

有机物A在101.325KPA。227摄氏度时体积为2.6L，与同一状况下5.2L氧气混合后点燃，恰好完全反应，生成二氧化碳和水蒸汽，燃烧后体积增大了2.6L，在使产物通过浓硫酸，气体体积减少一半（体积均在同一状况下测定），试确定A的分子式。
要有解题过程，不要只有答案

Answer 1

体积均在同一状况下测定,所以不考虑体积与温度变化,只是水为气态,因此,气体体积减少一半,为水,即产物中CO2与H2O的物质的量比为1:1
因为2.6LA~5.2L氧气~5.2LCO2~5.2LH2O
所以1A~2O2~2CO2~2H2O
A=2CO2+2H2O-2O2=C2H4O2

Answer 2

答案是C2H4O2吧，哎有人答了

Answer 3

CH3COOH
CH3C00CH2CH3
由两个的化学式可以看出
氢原子个数是碳原子个数的两倍
假设H的质量为6
那么碳就为((6/2)*12=36
那么氧的质量就是70-36-6=28所以氧元素的质量分数为28/70=04
所以选B

Answer 4

乙酸分子式=C2H4O2
乙酸乙酯分子式=C2H8O2
C和O的原子数为=1:1
所以混合物中O的质量分数=16/(12+16)*(1-6/70)=52%
没有答案啊