Question

常温下,A、B两种气态烃组成的混合气体2L(B为烯烃），在足量的氧气中燃烧??

常温下,A、B两种气态烃组成的混合气体2L(B为烯烃），在足量的氧气中燃烧，生成4LCO2和4.8L水蒸气（均在同温同压测得）试推测A、B的分子式与体积分数

Answer 1

[思路分析]
这样题目的做法都是假设平均的分子式，可以假设为CnHm.
[解题过程]
CnHm +(n+m/4)O2=nCO2+m/2H2O.2L混合气体在足量氧气中充分燃烧,生成4L二氧化碳和4.8L水蒸气
所以比例1：1：2
CnHm +(n+m/4)O2=nCO2+m/2H2O
1 2 2。4
所以 n=2,m=4.8
因为B为烯烃，所以可能为C2H4或者C3H6.或者C4H8

如果是C3H6,那么A只能是CH4.他们1：1C数目合乎，但是H不合。
所以B只能是C4H8,A是CH4.计算的比例也不合乎。
如果是C2H4,那么A只能是C2H6.这样根据H计算比例
4 6-4。8=1。2
4。8
6 4。8-4=0.8
比例是3：2

Answer 2

A为甲烷质量分数为百分之80。B为C2H4质量分数为百分之20，