中考化学复习资料
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人民教育出版社的化学。
要很基本的复习资料
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我不是要问哪本教辅。
是要整理出来的东西。
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一、常见物质的学名、俗名及化学式
俗名 学名 化学式
金刚石、石墨 C
酒精 乙醇 C2H5OH
熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
生石灰 氧化钙 CaO
醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸） 乙酸 CH3COOH
木酒精、木醇 甲醇 CH3OH
干冰 固态CO2 CO2
铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3
胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4•5H2O
氢硫酸 H2S
亚硫酸 H2SO3
盐镪水（工业名称） 氢氯酸、盐酸 HCl
水银 汞 Hg
纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3
纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3•10H2O
酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH
毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 NaNO2
氨水 一水合氨 NH3•H2O
二、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
4、淡黄色：硫。
5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色
6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。
8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物CH4。
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
16、唯一的非金属液态单质是溴；
17、最早利用天然气的是中国；
18、中国最大煤炭基地在：山西省；
19、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；
20、最早发现电子的是英国的汤姆生；
21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子团 （如 Cl- 叫氢氯酸根）.
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如O2和O3。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的 单核粒子 （一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4） 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。
12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（ 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 ）
14、单质一定不会发生分解反应。
15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
17、阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4+ 。
18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。
19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。
20、 酸式盐的溶液不一定显酸性 （即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。
22、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3 、NaHCO3 为盐 。 碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）。
23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4 ）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
24、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7 ），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 ★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水 。
25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”.
29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如 Na加入到CuSO4 溶液中，发生的反应是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度 .
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4.
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同条件下， CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
六、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂.）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32、工业三废：废水、废渣、废气 。
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
36、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。
39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。
41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数.
七、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
金属活动性顺序的一个口诀：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
八、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验
（1）酸（H+）检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
（2）银盐（Ag+）检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
（3）碱（OH-）的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
（5）硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
（6）CO32- 或HCO3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
＊SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- ，因为若先加入AgNO3,则AgNO3与SO42-反应生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-还是SO42-。这儿必须用Ba(NO3)2，若用BaCl2,则引入了Cl-。
（6）铵盐（NH4+）：
用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
九、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
十、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
十一、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
十二、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
十三、原子结构知识中的八种决定关系：
①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）
因为原子中质子数＝核电荷数。
②质子数决定元素的种类。
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数。
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数
十四、初中化学实验中的“先”与“后”
①使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
②加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
③制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
④固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
⑤试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
⑥氧化还原反应：用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
⑦稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
⑧分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
⑨中和滴定：在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
⑿检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气：在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
⒀检验酸性气体或碱性气体：检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。
⒁金属和盐溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。如Al和Mg同时和FeCl3溶液反应,Mg与Fe的距离远，Al与Fe的距离近（在金属活动顺序表中的顺序）。
十五、反应中的一些规律：
①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀为BaSO4.
②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀为AgCl。
③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑）*凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。
④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。
*溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3•H2O）。
⑤SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- 。
⑥可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O。
⑦可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）。
十六、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。
十七、实验基本操作中的数据：
1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 用试管给液体加热时，不少于 。
2、用试管振荡液体时，液体的体积不超过试管容积的 。
3、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 。加热时试管宜倾斜，约与台面成45度角。
4、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 处。
4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。
5、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3∽5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
6、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1∽2毫升，固体只需盖满试管底部。
7、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 处。 这个加上这个http://www.zxxk.com/Soft/513108.html +专题复习一 有关化学式的计算
主要内容:
1、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；
2、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。
呵呵 我是你右边的~!~ 希望你中考 TOP1
俗名 学名 化学式
金刚石、石墨 C
酒精 乙醇 C2H5OH
熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
生石灰 氧化钙 CaO
醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸） 乙酸 CH3COOH
木酒精、木醇 甲醇 CH3OH
干冰 固态CO2 CO2
铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3
胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4•5H2O
氢硫酸 H2S
亚硫酸 H2SO3
盐镪水（工业名称） 氢氯酸、盐酸 HCl
水银 汞 Hg
纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3
纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3•10H2O
酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH
毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 NaNO2
氨水 一水合氨 NH3•H2O
二、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
4、淡黄色：硫。
5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色
6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。
8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物CH4。
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
16、唯一的非金属液态单质是溴；
17、最早利用天然气的是中国；
18、中国最大煤炭基地在：山西省；
19、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；
20、最早发现电子的是英国的汤姆生；
21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子团 （如 Cl- 叫氢氯酸根）.
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如O2和O3。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的 单核粒子 （一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4） 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。
12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（ 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 ）
14、单质一定不会发生分解反应。
15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
17、阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4+ 。
18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。
19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。
20、 酸式盐的溶液不一定显酸性 （即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。
22、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3 、NaHCO3 为盐 。 碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）。
23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4 ）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
24、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7 ），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 ★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水 。
25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”.
29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如 Na加入到CuSO4 溶液中，发生的反应是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度 .
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4.
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同条件下， CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
六、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂.）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32、工业三废：废水、废渣、废气 。
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
36、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。
39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。
41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数.
七、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
金属活动性顺序的一个口诀：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
八、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验
（1）酸（H+）检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
（2）银盐（Ag+）检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
（3）碱（OH-）的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
（5）硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
（6）CO32- 或HCO3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
＊SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- ，因为若先加入AgNO3,则AgNO3与SO42-反应生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-还是SO42-。这儿必须用Ba(NO3)2，若用BaCl2,则引入了Cl-。
（6）铵盐（NH4+）：
用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
九、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
十、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
十一、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
十二、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
十三、原子结构知识中的八种决定关系：
①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）
因为原子中质子数＝核电荷数。
②质子数决定元素的种类。
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数。
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数
十四、初中化学实验中的“先”与“后”
①使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
②加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
③制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
④固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
⑤试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
⑥氧化还原反应：用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
⑦稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
⑧分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
⑨中和滴定：在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
⑿检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气：在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
⒀检验酸性气体或碱性气体：检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。
⒁金属和盐溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。如Al和Mg同时和FeCl3溶液反应,Mg与Fe的距离远，Al与Fe的距离近（在金属活动顺序表中的顺序）。
十五、反应中的一些规律：
①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀为BaSO4.
②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀为AgCl。
③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑）*凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。
④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。
*溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3•H2O）。
⑤SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- 。
⑥可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O。
⑦可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）。
十六、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。
十七、实验基本操作中的数据：
1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 用试管给液体加热时，不少于 。
2、用试管振荡液体时，液体的体积不超过试管容积的 。
3、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 。加热时试管宜倾斜，约与台面成45度角。
4、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 处。
4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。
5、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3∽5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
6、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1∽2毫升，固体只需盖满试管底部。
7、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 处。 这个加上这个http://www.zxxk.com/Soft/513108.html +专题复习一 有关化学式的计算
主要内容:
1、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；
2、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。
呵呵 我是你右边的~!~ 希望你中考 TOP1
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化学常识
一、初中化学常用俗名或别称
高岭土：Al2O3•2SiO2•2H2O
重晶石：BaSO4
电石：CaC2
漂白粉：Ca(ClO)2+CaCl2
莹石，氟石：CaF2
生石灰：CaO
熟石灰,石灰水,消石灰：Ca(OH)2
石膏：CaSO4.2H2O
烧石膏，熟石膏：2CaSO4•H2O
干冰：固态CO2
铜绿，孔雀石 碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3
马口铁：白铁 镀锡铁
蜡烛：C22H46
双氧水：H2O2
水银：Hg
王水：1体积浓硝酸＋3体积浓盐酸
明矾：KAl(SO4)2•12H2O
硼砂：Na2B4O7•10H2O
纯碱、苏打：Na2CO3
食盐：NaCl
小苏打：NaHCO3
苛性钠、烧碱、火碱：NaOH
白金：Pt
沼气：CH4
硫磺：S
电石气：C2H2
酒精：C2H5OH (结构式:CH3CH2OH)
石灰酸：C6H5OH
甘油：C3H5(OH)3
福尔马林：HCHO30%-40%的水溶液
醋酸：CH3COOH
草酸：HOOC-COOH
大理石、石灰石、碳酸钙 CaCO3
绿矾：FeSO4•7H2O
木精 甲醇：CH3OH
甘油 丙三醇 C2H5(OH)3
碱石灰、氢氧化钠、氧化钙混合 NaOH, CaO
大苏打、海波 硫代硫酸钠 Na2S2O3•5H2O
二、化学歌决
1．化合价歌决：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五氮磷，二三铁，二四炭；
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
单质为零永不变.
常见根价口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
只有铵根为正价；负三别忘磷酸根。
2．金属活动顺序表：
钾 钙 钠 镁 铝， 锌 铁 锡 铅（氢）， 铜 汞 银 铂 金。
3．溶解表歌决：
钾钠氨盐皆可溶,硝酸盐入水影无踪；
硫酸盐不溶硫酸钡,盐酸不溶银亚汞；
碳酸磷酸亚硫酸，钾钠铵外都不溶,
碱中钡钙最特殊，微溶物质当可溶。
三、常用化学反应方程式
1．氧气：
3Fe+2O2 Fe3O4 (相当于Fe2O3+ FeO) 4Al+ 3O2 2Al2O3
2Hg+ O2 2HgO C+ O2 CO2
S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5
2Mg+O2 2MgO 2H2O2 2H2O+O2↑
蜡烛＋O2 CO2＋H2O 2C22H46+67O2=44CO2+46H2O （蜡烛燃烧）
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
【氧气的工业制法】
空气 空气 液态空气
2．水和氢：
Fe+H2SO4(稀)= FeSO4+H2↑ Zn+ H2SO4(稀)= ZnSO4+ H2↑
2Al+ 3H2SO4(稀)= Al2(SO4)3+3H2↑ 2H2+O2 2H2O
2H2O 2H2↑+O2↑ CuO+ H2 Cu+ H2O
CO2+ H2O= H2CO3 SO2＋H2O＝ H2SO3
CO＋H2O CO2＋H2 CaO＋H2O = Ca(OH)2
C＋H2O H2＋CO
3．碳：
2C＋O2 2CO CO2＋H2OH2CO3
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
CuO＋CO Cu＋CO2 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
CH4＋2O2 CO2＋2H2O C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O
2CH3OH＋3O2 2CO2＋4H2O CaCO3＋2HCl= CaCl2＋CO2↑＋H2O
4．金属：
2Al＋6HCl= 2AlCl3＋3H2↑ Zn＋CuSO4= ZnSO4＋Cu
Zn＋2HCl=ZnCl2+ H2↑ Fe＋CuSO4= FeSO4＋Cu
2Cu+ H2O＋CO2＋O2 =Cu2(OH)2CO3 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
5．酸碱盐：
1.酸:
①与金属反应
Zn＋2HCl= ZnCl2+ H2↑ Zn+ H2SO4(稀)= ZnSO4+ H2↑
Fe＋2HCl= FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4(稀)= FeSO4＋H2↑
②与金属氧化物反应生成盐和水
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O Fe2O3 + 3H2SO4(稀)= Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO＋2HCl= CuCl2＋H2O CuO+H2SO4(稀)= CuSO4+H2O
③跟碱发生中和反应生成盐和水
Ba(OH)2＋2HCl= BaCl2＋2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4 + 2H2O
Fe(OH)3＋3HCl= FeCl3＋3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4 + 2H2O
④跟盐反应生成另一种盐和另一种酸
K2CO3+ 2HCl= 2KCl+ H2O + CO2↑
BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓＋2HCl
AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4= Na 2SO4＋H2O + CO2↑
钾,钙,钠,钡等金属不在上述规律之内,因为这金属会跟溶液中的水发生反应.
⑤硝酸:
1.硝酸与金属反应,并不产生气体.
2.与金属氧化物反应生成盐和水
MgO＋2HNO3= Mg(NO3)2＋H2O CuO＋2HNO3 = Cu(NO3)2＋H2O
3.跟碱反应中和反应生成盐和水
Mg(OH)2+ 2HNO3=Mg(NO3)2+ 2H2O NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
2.碱:
①与非金属氧化物反应生成盐和水
CO2 + 2NaOH =Na2CO3+H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2
②跟酸发生中和反应生成盐和水
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 = CuSO4 +2H2O
③跟盐反应生成另一种盐和另一种碱
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
3.盐:
①跟酸发生反应
BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓＋HCl AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O
②跟碱发生反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3↓ Na2CO3 + Ba(OH)2 = NaOH +BaCO3↓
CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓+ BaSO4 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
③跟盐反应
Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl +BaCO3↓ CuSO4 + BaCl2 =CuCl2 + BaSO4↓
NaCl + AgNO3=AgCl↓+NaNO3
2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
四、化肥：
种类 名称 成分 性质 注意事项 作用
氮
肥
氨水 NH3•H2O
(含氮15%-17%) 无色液体,碱性,有腐蚀性,易分解放出氨气,速效肥料,不影响土壤结构. 运输,贮存,施用时要防止挥发.防止对容器和人体的刺激. 促使作物的茎,叶生长茂盛,叶色浓绿.
碳酸氢铵
NH4HCO3
(含氮17%) 白色晶体,易溶于水,受潮时在常温下就能分解,温度越高,分解越快.施于土壤中不残留有害杂质. 运输,贮存时要密封,不要受潮或曝晒,施用后要盖土或立即灌溉,不要与碱性物质混合.
硝酸铵
NH4NO3
(含氮35%) 白色晶体,易溶于水,受热易分解,在高温或受猛烈撞击时,易爆炸.肥效高,对土壤无不良影响. 不能与易燃物质或碱性物质混合在一起,结块时,不要用铁锤砸碎.
硫酸铵
(NH4)2SO4
(含氮21%) 白色晶体,易溶于水,吸湿性小,常温稳定.长期施用,会使土壤酸性增加,破坏土壤的团粒结构,使土壤板结硬化. 不能与碱性物质混合不宜长期大量施用.
尿素(碳酰胺) CO(NH2)
(含氮46%) 白色或淡黄色粒状晶体,易溶于水.肥效高,但较铵盐氮肥缓慢,较持久.对土壤无不良影响.
磷
肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 难溶于水,能非常缓慢地溶解于土壤里的多种酸中,肥效慢. 促使作物根系发达,增强抗寒抗旱能力.还能促进作物提早成熟,穗粒增多,籽粒饱满.
钙镁磷肥 Ca3(PO4)2 和
Mg3(PO4)2 难溶于水,但较磷矿粉易溶于弱酸性溶液中.
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 和
CaSO4 Ca(H2PO4)2能溶于水,肥效比前两种磷肥高. 最好与农家肥料混合使用.
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 能溶于水,肥效比普钙高 最好与农家肥料混合使用.
钾肥 硫酸钾 K2SO4 白色晶体,易溶于水,长期施用也会使土壤板结 不宜长期大量施用. 促使作物生长健壮,茎杆粗硬,增强抗病虫害和抗倒伏的能力.
氯化钾 KCl 白色晶体,易溶于水,
草木灰 K2CO3 农家肥
五、原子量
元素
名称 元素
符号 相对原
子质量 元素
名称 元素
符号 相对原
子质量 元素
名称 元素
符号 相对原
子质量
氢 H 1 铝 Al 27 铁 Fe 56
氦 He 4 硅 Si 28 铜 Cu 64
碳 C 12 磷 P 31 锌 Zn 65
氮 N 14 硫 S 32 银 Ag 108
氧 O 16 氯 Cl 35.5 钡 Ba 137
氟 F 19 氩 Ar 40 铂 Pt 195
氖 Ne 20 钾 K 39 金 Au 197
钠 Na 23 钙 Ca 40 汞 Hg 201
镁 Mg 24 锰 Mn 55 碘 I 127
六、常见化学式及式量:
化学式 分子量 名称 性质 化学式 分子量 名称 性质
H2 2 氢气 无色气体 H2CO3 62 碳酸 不稳定酸
O2 32 氧气 无色气体 NaHCO3 84 碳酸氢钠 白色固体
N2 28 氮气 无色气体 CaCO3 100 碳酸钙 白色(固体)沉淀
CO 28 一氧化碳 无色气体 KMnO4 158 高锰酸钾 紫色晶体
CO2 44 二氧化碳 无色气体 KClO3 122.5 氯酸钾 白色固体
SO2 64 二氧化硫 无色有毒刺激性气体 NaCl 58.5 氯化钠 白色固体
NH3 17 氨气 无色刺激性气体 KCl 74.5 氯化钾 白色固体
HCl 36.5 盐酸 无色挥发性酸 AgCl 143.5 氯化银 白色(固体)沉淀
CuSO4 160 硫酸铜 白色固体/蓝色溶液 CaCl2 111 氯化钙 白色固体
H2SO4 98 硫酸 无色腐蚀性酸 H2O 18 水 无色液体
BaSO4 233 硫酸钡 白色(固体)沉淀 H2O2 34 过氧化氢 无色液体
FeSO4 152 硫酸亚铁 淡绿色溶液(晶体) FeO 72 氧化亚铁 黑色固体
ZnSO4 161 硫酸锌 白色(无色)晶体 Fe2O3 160 氧化铁 红色固体粉末
NaOH 40 氢氧化钠 无色腐蚀性碱溶液 MnO2 78 二氧化锰 黑色固体粉末
KOH 56 氢氧化钾 无色腐蚀性碱溶液 FeCl3 162.5 氯化铁 淡黄色溶液
Mg(OH)2 58 氢氧化镁 白色(固体)沉淀 FeCl2 127 氯化亚铁 浅绿色溶液
Ba(OH)2 171 氢氧化钡 无色溶液 CuO 80 氧化铜 黑色固体粉末
Ca(OH)2 74 氢氧化钙 无色溶液 CaO 56 氧化钙 白色固体
Cu(OH)2 98 氢氧化铜 蓝色(固体)沉淀 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 绿色固体粉未
Fe(OH)2 90 氢氧化亚铁 白色固体 HNO3 63 硝酸 无(黄)色挥发性酸
Fe(OH)3 107 氢氧化铁 红褐色(固体)沉淀 KNO3 101 硝酸钾 白色晶体
Na2CO3 106 碳酸钠 白色固体 CH4 16 甲烷 可燃性无色气体
C2H5OH 46 乙醇 无色芳香液体 CH3OH 32 甲醇 无色芳香液体
七、部分元素原子的原子结构示意图
氢(H) 氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
钾(K) 钙(Ca)
八、化学基础知识:
(一)、化学用语
1.物质结构用语:
【微粒结构示意图】以Na为例:
Na
核电荷数=核内质子数=核外电子数
2.物质组成:
【元素符号】在化学上采用不同的符号表示各种元素,这种符号叫做元素符号.
在元素符号四周上标上数字符号,则这些数字符号所表示的意义如下:
左上角标明质量数 左下角标明原子序数
右上角标明离子的电荷数 右下角标明原子的个数
上部标明离子的化合价
【化合价】一种元素的原子跟别种元素的原子以一定数目化合的性质,叫做这种元素的化合价.化合价有正价和负价的区别.
例如: 、 .
❶.在离子化合物或共价化合物中,正负化合价的代数和都等于零(化合价原则);
❷.金属元素一般显正价,非金属元素与氢,金属化合时一般显负价,与氧化合时显正价.
❸.氢元素的化合价一般是+1价,只有跟活动金属化合时才显-1价,氧元素的化合价一般是-2价.
❹.元素一般都有几个可变的化合价,例如:氮元素有-3,+1,+2,+4,+5价,铁元素有+2,+3价,所有单质的元素化合价匀为0价.
【化学式】用元素符号表示物质组成的式子.例如:有H2O2, FeSO4, H2SO4, NaCl, H2, O2.
化学式表示的宏观意义: ❶一种物质; ❷组成物质的元素.
化学式表示的微观意义: ❶相对分子质量; ❷物质的一个分子中各元素的原子个数比; ❸组成物质的各元素的质量比.
3.物质变化
【化学方程式】用化学式来表示化学反应的式子.意义:❶反应物和生成物❷各物质之间的量的关系.
化学反应式在书写时应注意的事项:
❶必须以反应事实为依据,不能臆造;
❷必须遵守质能守恒定律,等号左右的各元素的原子个数应当相等;
❸用↑和↓表示生成的物质状态.如反应前后均有气体或生成气体溶于液体中时可不标↑, ↓表示生成物在液体中沉淀.
化学反应方程式的配平方法:观察法,奇偶配平法,化合价法,待定系数法,氧化还原配平法等.
4. 化学量
【相对原子质量】以碳12( )原子的质量的 作为标准,其他原子的质量跟它相比所得的数值就是该原子的相对原子质量.
【质量数】指原子内质子数与中子数的总和.
质量数=质子数+中子数
【相对分子质量】物质的一个分子中各原子的相对原子质量的总和.
例如: H2O的相对分子质量=1×2+16=18.
(二)、化学基本概念与基本定律
1.物质的组成与结构
【分子】分子是能独立存在而保持物质公演性质的最小粒子.
分子不大小和质量,分子间有一定间隔,分子在不停地运动,分子间有作用力.物理变化是分子状态改变的结果.
【原子】原子是变化中的最小粒子.它是组成单质或化合物的最小粒子.也是元素的最小物质单位.
在化学反应中,分子可分成原子,而原子却不能再分,因此原子是化学变化中的最小粒子.
【离子】离子是带电荷的原子和原子团.
带正电荷的叫阳离子,如: Ca+,带负电荷的叫阴离子,如: Cl-。
【原子团】由几个原子结合而成的一个集体.在化学变化中,原子团作为一个整体参加反应,不分裂开,如: NH4+、CO32-、OH、SO42-等。
【电子、质子、中子】质子和中子是构成原子的基本粒子。质子和中子构成原子核。电子在原子核外高速运动。中子是中性粒子，不带电。
核电荷数=核内质子数=核外电子数
【元素】元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。如：Fe、 Fe2+、Fe3+、它们的核电荷数均为+26,故总称为铁元素。
2.物质的分类和命名
物质
【混合物】由两种或多种物质通过机械混和而成的物质.混合物没有固定的组成,其中各万分仍保持各自原有的性质.
【纯净物】只由一种物质所组成的物质.纯净物有固定的性质.如蒸馏水是纯水.
【单质】由同种元素组成的物质.如:氮气(N2) 、汞(Hg) 、石黑(C)等.同种元素可有多种不同形态即同素异形体.如:金刚石、石黑.
【元素】是同一类原子的总称.
【金属】由金属元素组成的单质.常温下为固态,有金属光泽,一般有延展性,有良好的导电和导热性.在化学反应中易失去电子,故金属离子多显正价,具有较强的还原性.
【非金属】由非金属元素组成的单质.在周期表右上角的元素.一般没有光泽,没有延展性,不是电和热的良导体,常温下有固体,气体,只有溴是液体.大多属于分子型晶体、熔点、沸点较低,但有的非金属固体如金刚石,晶体硅等属于原子型晶体,熔点,沸点都很高.
【稀有气体】包括氦(He)氖(Ne)氩(Ar)氪(Kr)氙(Xe)等气体.它们都是无色,无味的气体.空气中含量很少(0.94%).
【化合物】由不同种元素组成的物质叫做化合物.化合物是由两种或两种以上的元素组成的,例如:水(H2O),氯化钠(NaCl) 、硫酸(H2SO4) 、碳酸氢钠(NaHCO3) 、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),高锰酸钾(KMnO4)等,
化合物都有固定的分子结构,组成化合物的各元素若要分开必须用化学方法,即经过化学反应才能分开.
【无机物】是无机化合物的简称.
无机物
【有机物】由碳氢,氧,氮,磷等元素组成的有机化合物的简称.如:甲烷(CH4) 、甲醇(CH3OH) 、乙醇(CH3CH2OH) 、乙酸(CH3COOH)等;
【氧化物】氧元素跟另一种元素组成的化合物叫做氧化物.
氧化物
【酸】电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如: H2SO4,HNO3.
【碱】电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如: NaOH, Ca(OH)2.
【盐】电离时产生金属阳离子和酸根负离子的化合物叫做盐。如: BaSO4, KCl.
3.物质的性质与变化
【物理性质】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等能体现物质特征的物理性质。
【化学性质】物质在化学变化中表现出来的性质。例如物质的本性,碱性,氧化性,还原性等都属于化学性质。
【物理变化】没有生成其他物质的变化。例如:物质的三态变化,即气、液、固的相互变化.即物质只发生了形状、密度或溶解度等的改变是属于物理变化.
【化学变化】生成了其他物质的变化.即发生了化学反应.并伴随着发光、发热、变色、放出气体或产生沉淀等现象.发生化学变化就一定发生物理变化,而发生物理变化却不一定发生化学变化.
【燃烧】可燃物跟空气里的氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应.例如:炭燃烧.
可燃物燃烧的两个条件:❶可燃物要与氧气接触, ❷要使温度达到着火点.
【爆炸】某些可燃物在有限的空间里发生急速燃烧的时候,产生大量的热,使气态生成物的体积急剧膨胀,就会产生爆炸.
【缓慢氧化】某些氧化反应进行得很慢,发光发热现象不明显,例如:铁生锈,铝氧化等
【自燃】由于缓慢氧化而引起的自发燃烧叫做自燃,如白磷自燃.(白磷燃点:℃红磷燃点: ℃)
【催化剂】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质。
特性：❶具有选择性,只对某个或某几个反应起催化作用；
❷可重新反复使用,因为化学反应前后物质的化学性质不变；
❸不能改变化学反应进行的可能性;
❹不能改变生成物的质量。
【催化作用】催化剂在化学反应里所起的作用。
一、初中化学常用俗名或别称
高岭土：Al2O3•2SiO2•2H2O
重晶石：BaSO4
电石：CaC2
漂白粉：Ca(ClO)2+CaCl2
莹石，氟石：CaF2
生石灰：CaO
熟石灰,石灰水,消石灰：Ca(OH)2
石膏：CaSO4.2H2O
烧石膏，熟石膏：2CaSO4•H2O
干冰：固态CO2
铜绿，孔雀石 碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3
马口铁：白铁 镀锡铁
蜡烛：C22H46
双氧水：H2O2
水银：Hg
王水：1体积浓硝酸＋3体积浓盐酸
明矾：KAl(SO4)2•12H2O
硼砂：Na2B4O7•10H2O
纯碱、苏打：Na2CO3
食盐：NaCl
小苏打：NaHCO3
苛性钠、烧碱、火碱：NaOH
白金：Pt
沼气：CH4
硫磺：S
电石气：C2H2
酒精：C2H5OH (结构式:CH3CH2OH)
石灰酸：C6H5OH
甘油：C3H5(OH)3
福尔马林：HCHO30%-40%的水溶液
醋酸：CH3COOH
草酸：HOOC-COOH
大理石、石灰石、碳酸钙 CaCO3
绿矾：FeSO4•7H2O
木精 甲醇：CH3OH
甘油 丙三醇 C2H5(OH)3
碱石灰、氢氧化钠、氧化钙混合 NaOH, CaO
大苏打、海波 硫代硫酸钠 Na2S2O3•5H2O
二、化学歌决
1．化合价歌决：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五氮磷，二三铁，二四炭；
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
单质为零永不变.
常见根价口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
只有铵根为正价；负三别忘磷酸根。
2．金属活动顺序表：
钾 钙 钠 镁 铝， 锌 铁 锡 铅（氢）， 铜 汞 银 铂 金。
3．溶解表歌决：
钾钠氨盐皆可溶,硝酸盐入水影无踪；
硫酸盐不溶硫酸钡,盐酸不溶银亚汞；
碳酸磷酸亚硫酸，钾钠铵外都不溶,
碱中钡钙最特殊，微溶物质当可溶。
三、常用化学反应方程式
1．氧气：
3Fe+2O2 Fe3O4 (相当于Fe2O3+ FeO) 4Al+ 3O2 2Al2O3
2Hg+ O2 2HgO C+ O2 CO2
S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5
2Mg+O2 2MgO 2H2O2 2H2O+O2↑
蜡烛＋O2 CO2＋H2O 2C22H46+67O2=44CO2+46H2O （蜡烛燃烧）
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
【氧气的工业制法】
空气 空气 液态空气
2．水和氢：
Fe+H2SO4(稀)= FeSO4+H2↑ Zn+ H2SO4(稀)= ZnSO4+ H2↑
2Al+ 3H2SO4(稀)= Al2(SO4)3+3H2↑ 2H2+O2 2H2O
2H2O 2H2↑+O2↑ CuO+ H2 Cu+ H2O
CO2+ H2O= H2CO3 SO2＋H2O＝ H2SO3
CO＋H2O CO2＋H2 CaO＋H2O = Ca(OH)2
C＋H2O H2＋CO
3．碳：
2C＋O2 2CO CO2＋H2OH2CO3
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
CuO＋CO Cu＋CO2 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
CH4＋2O2 CO2＋2H2O C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O
2CH3OH＋3O2 2CO2＋4H2O CaCO3＋2HCl= CaCl2＋CO2↑＋H2O
4．金属：
2Al＋6HCl= 2AlCl3＋3H2↑ Zn＋CuSO4= ZnSO4＋Cu
Zn＋2HCl=ZnCl2+ H2↑ Fe＋CuSO4= FeSO4＋Cu
2Cu+ H2O＋CO2＋O2 =Cu2(OH)2CO3 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
5．酸碱盐：
1.酸:
①与金属反应
Zn＋2HCl= ZnCl2+ H2↑ Zn+ H2SO4(稀)= ZnSO4+ H2↑
Fe＋2HCl= FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4(稀)= FeSO4＋H2↑
②与金属氧化物反应生成盐和水
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O Fe2O3 + 3H2SO4(稀)= Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO＋2HCl= CuCl2＋H2O CuO+H2SO4(稀)= CuSO4+H2O
③跟碱发生中和反应生成盐和水
Ba(OH)2＋2HCl= BaCl2＋2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4 + 2H2O
Fe(OH)3＋3HCl= FeCl3＋3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4 + 2H2O
④跟盐反应生成另一种盐和另一种酸
K2CO3+ 2HCl= 2KCl+ H2O + CO2↑
BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓＋2HCl
AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4= Na 2SO4＋H2O + CO2↑
钾,钙,钠,钡等金属不在上述规律之内,因为这金属会跟溶液中的水发生反应.
⑤硝酸:
1.硝酸与金属反应,并不产生气体.
2.与金属氧化物反应生成盐和水
MgO＋2HNO3= Mg(NO3)2＋H2O CuO＋2HNO3 = Cu(NO3)2＋H2O
3.跟碱反应中和反应生成盐和水
Mg(OH)2+ 2HNO3=Mg(NO3)2+ 2H2O NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
2.碱:
①与非金属氧化物反应生成盐和水
CO2 + 2NaOH =Na2CO3+H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2
②跟酸发生中和反应生成盐和水
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 = CuSO4 +2H2O
③跟盐反应生成另一种盐和另一种碱
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
3.盐:
①跟酸发生反应
BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓＋HCl AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O
②跟碱发生反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3↓ Na2CO3 + Ba(OH)2 = NaOH +BaCO3↓
CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓+ BaSO4 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
③跟盐反应
Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl +BaCO3↓ CuSO4 + BaCl2 =CuCl2 + BaSO4↓
NaCl + AgNO3=AgCl↓+NaNO3
2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
四、化肥：
种类 名称 成分 性质 注意事项 作用
氮
肥
氨水 NH3•H2O
(含氮15%-17%) 无色液体,碱性,有腐蚀性,易分解放出氨气,速效肥料,不影响土壤结构. 运输,贮存,施用时要防止挥发.防止对容器和人体的刺激. 促使作物的茎,叶生长茂盛,叶色浓绿.
碳酸氢铵
NH4HCO3
(含氮17%) 白色晶体,易溶于水,受潮时在常温下就能分解,温度越高,分解越快.施于土壤中不残留有害杂质. 运输,贮存时要密封,不要受潮或曝晒,施用后要盖土或立即灌溉,不要与碱性物质混合.
硝酸铵
NH4NO3
(含氮35%) 白色晶体,易溶于水,受热易分解,在高温或受猛烈撞击时,易爆炸.肥效高,对土壤无不良影响. 不能与易燃物质或碱性物质混合在一起,结块时,不要用铁锤砸碎.
硫酸铵
(NH4)2SO4
(含氮21%) 白色晶体,易溶于水,吸湿性小,常温稳定.长期施用,会使土壤酸性增加,破坏土壤的团粒结构,使土壤板结硬化. 不能与碱性物质混合不宜长期大量施用.
尿素(碳酰胺) CO(NH2)
(含氮46%) 白色或淡黄色粒状晶体,易溶于水.肥效高,但较铵盐氮肥缓慢,较持久.对土壤无不良影响.
磷
肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 难溶于水,能非常缓慢地溶解于土壤里的多种酸中,肥效慢. 促使作物根系发达,增强抗寒抗旱能力.还能促进作物提早成熟,穗粒增多,籽粒饱满.
钙镁磷肥 Ca3(PO4)2 和
Mg3(PO4)2 难溶于水,但较磷矿粉易溶于弱酸性溶液中.
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 和
CaSO4 Ca(H2PO4)2能溶于水,肥效比前两种磷肥高. 最好与农家肥料混合使用.
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 能溶于水,肥效比普钙高 最好与农家肥料混合使用.
钾肥 硫酸钾 K2SO4 白色晶体,易溶于水,长期施用也会使土壤板结 不宜长期大量施用. 促使作物生长健壮,茎杆粗硬,增强抗病虫害和抗倒伏的能力.
氯化钾 KCl 白色晶体,易溶于水,
草木灰 K2CO3 农家肥
五、原子量
元素
名称 元素
符号 相对原
子质量 元素
名称 元素
符号 相对原
子质量 元素
名称 元素
符号 相对原
子质量
氢 H 1 铝 Al 27 铁 Fe 56
氦 He 4 硅 Si 28 铜 Cu 64
碳 C 12 磷 P 31 锌 Zn 65
氮 N 14 硫 S 32 银 Ag 108
氧 O 16 氯 Cl 35.5 钡 Ba 137
氟 F 19 氩 Ar 40 铂 Pt 195
氖 Ne 20 钾 K 39 金 Au 197
钠 Na 23 钙 Ca 40 汞 Hg 201
镁 Mg 24 锰 Mn 55 碘 I 127
六、常见化学式及式量:
化学式 分子量 名称 性质 化学式 分子量 名称 性质
H2 2 氢气 无色气体 H2CO3 62 碳酸 不稳定酸
O2 32 氧气 无色气体 NaHCO3 84 碳酸氢钠 白色固体
N2 28 氮气 无色气体 CaCO3 100 碳酸钙 白色(固体)沉淀
CO 28 一氧化碳 无色气体 KMnO4 158 高锰酸钾 紫色晶体
CO2 44 二氧化碳 无色气体 KClO3 122.5 氯酸钾 白色固体
SO2 64 二氧化硫 无色有毒刺激性气体 NaCl 58.5 氯化钠 白色固体
NH3 17 氨气 无色刺激性气体 KCl 74.5 氯化钾 白色固体
HCl 36.5 盐酸 无色挥发性酸 AgCl 143.5 氯化银 白色(固体)沉淀
CuSO4 160 硫酸铜 白色固体/蓝色溶液 CaCl2 111 氯化钙 白色固体
H2SO4 98 硫酸 无色腐蚀性酸 H2O 18 水 无色液体
BaSO4 233 硫酸钡 白色(固体)沉淀 H2O2 34 过氧化氢 无色液体
FeSO4 152 硫酸亚铁 淡绿色溶液(晶体) FeO 72 氧化亚铁 黑色固体
ZnSO4 161 硫酸锌 白色(无色)晶体 Fe2O3 160 氧化铁 红色固体粉末
NaOH 40 氢氧化钠 无色腐蚀性碱溶液 MnO2 78 二氧化锰 黑色固体粉末
KOH 56 氢氧化钾 无色腐蚀性碱溶液 FeCl3 162.5 氯化铁 淡黄色溶液
Mg(OH)2 58 氢氧化镁 白色(固体)沉淀 FeCl2 127 氯化亚铁 浅绿色溶液
Ba(OH)2 171 氢氧化钡 无色溶液 CuO 80 氧化铜 黑色固体粉末
Ca(OH)2 74 氢氧化钙 无色溶液 CaO 56 氧化钙 白色固体
Cu(OH)2 98 氢氧化铜 蓝色(固体)沉淀 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 绿色固体粉未
Fe(OH)2 90 氢氧化亚铁 白色固体 HNO3 63 硝酸 无(黄)色挥发性酸
Fe(OH)3 107 氢氧化铁 红褐色(固体)沉淀 KNO3 101 硝酸钾 白色晶体
Na2CO3 106 碳酸钠 白色固体 CH4 16 甲烷 可燃性无色气体
C2H5OH 46 乙醇 无色芳香液体 CH3OH 32 甲醇 无色芳香液体
七、部分元素原子的原子结构示意图
氢(H) 氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
钾(K) 钙(Ca)
八、化学基础知识:
(一)、化学用语
1.物质结构用语:
【微粒结构示意图】以Na为例:
Na
核电荷数=核内质子数=核外电子数
2.物质组成:
【元素符号】在化学上采用不同的符号表示各种元素,这种符号叫做元素符号.
在元素符号四周上标上数字符号,则这些数字符号所表示的意义如下:
左上角标明质量数 左下角标明原子序数
右上角标明离子的电荷数 右下角标明原子的个数
上部标明离子的化合价
【化合价】一种元素的原子跟别种元素的原子以一定数目化合的性质,叫做这种元素的化合价.化合价有正价和负价的区别.
例如: 、 .
❶.在离子化合物或共价化合物中,正负化合价的代数和都等于零(化合价原则);
❷.金属元素一般显正价,非金属元素与氢,金属化合时一般显负价,与氧化合时显正价.
❸.氢元素的化合价一般是+1价,只有跟活动金属化合时才显-1价,氧元素的化合价一般是-2价.
❹.元素一般都有几个可变的化合价,例如:氮元素有-3,+1,+2,+4,+5价,铁元素有+2,+3价,所有单质的元素化合价匀为0价.
【化学式】用元素符号表示物质组成的式子.例如:有H2O2, FeSO4, H2SO4, NaCl, H2, O2.
化学式表示的宏观意义: ❶一种物质; ❷组成物质的元素.
化学式表示的微观意义: ❶相对分子质量; ❷物质的一个分子中各元素的原子个数比; ❸组成物质的各元素的质量比.
3.物质变化
【化学方程式】用化学式来表示化学反应的式子.意义:❶反应物和生成物❷各物质之间的量的关系.
化学反应式在书写时应注意的事项:
❶必须以反应事实为依据,不能臆造;
❷必须遵守质能守恒定律,等号左右的各元素的原子个数应当相等;
❸用↑和↓表示生成的物质状态.如反应前后均有气体或生成气体溶于液体中时可不标↑, ↓表示生成物在液体中沉淀.
化学反应方程式的配平方法:观察法,奇偶配平法,化合价法,待定系数法,氧化还原配平法等.
4. 化学量
【相对原子质量】以碳12( )原子的质量的 作为标准,其他原子的质量跟它相比所得的数值就是该原子的相对原子质量.
【质量数】指原子内质子数与中子数的总和.
质量数=质子数+中子数
【相对分子质量】物质的一个分子中各原子的相对原子质量的总和.
例如: H2O的相对分子质量=1×2+16=18.
(二)、化学基本概念与基本定律
1.物质的组成与结构
【分子】分子是能独立存在而保持物质公演性质的最小粒子.
分子不大小和质量,分子间有一定间隔,分子在不停地运动,分子间有作用力.物理变化是分子状态改变的结果.
【原子】原子是变化中的最小粒子.它是组成单质或化合物的最小粒子.也是元素的最小物质单位.
在化学反应中,分子可分成原子,而原子却不能再分,因此原子是化学变化中的最小粒子.
【离子】离子是带电荷的原子和原子团.
带正电荷的叫阳离子,如: Ca+,带负电荷的叫阴离子,如: Cl-。
【原子团】由几个原子结合而成的一个集体.在化学变化中,原子团作为一个整体参加反应,不分裂开,如: NH4+、CO32-、OH、SO42-等。
【电子、质子、中子】质子和中子是构成原子的基本粒子。质子和中子构成原子核。电子在原子核外高速运动。中子是中性粒子，不带电。
核电荷数=核内质子数=核外电子数
【元素】元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。如：Fe、 Fe2+、Fe3+、它们的核电荷数均为+26,故总称为铁元素。
2.物质的分类和命名
物质
【混合物】由两种或多种物质通过机械混和而成的物质.混合物没有固定的组成,其中各万分仍保持各自原有的性质.
【纯净物】只由一种物质所组成的物质.纯净物有固定的性质.如蒸馏水是纯水.
【单质】由同种元素组成的物质.如:氮气(N2) 、汞(Hg) 、石黑(C)等.同种元素可有多种不同形态即同素异形体.如:金刚石、石黑.
【元素】是同一类原子的总称.
【金属】由金属元素组成的单质.常温下为固态,有金属光泽,一般有延展性,有良好的导电和导热性.在化学反应中易失去电子,故金属离子多显正价,具有较强的还原性.
【非金属】由非金属元素组成的单质.在周期表右上角的元素.一般没有光泽,没有延展性,不是电和热的良导体,常温下有固体,气体,只有溴是液体.大多属于分子型晶体、熔点、沸点较低,但有的非金属固体如金刚石,晶体硅等属于原子型晶体,熔点,沸点都很高.
【稀有气体】包括氦(He)氖(Ne)氩(Ar)氪(Kr)氙(Xe)等气体.它们都是无色,无味的气体.空气中含量很少(0.94%).
【化合物】由不同种元素组成的物质叫做化合物.化合物是由两种或两种以上的元素组成的,例如:水(H2O),氯化钠(NaCl) 、硫酸(H2SO4) 、碳酸氢钠(NaHCO3) 、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),高锰酸钾(KMnO4)等,
化合物都有固定的分子结构,组成化合物的各元素若要分开必须用化学方法,即经过化学反应才能分开.
【无机物】是无机化合物的简称.
无机物
【有机物】由碳氢,氧,氮,磷等元素组成的有机化合物的简称.如:甲烷(CH4) 、甲醇(CH3OH) 、乙醇(CH3CH2OH) 、乙酸(CH3COOH)等;
【氧化物】氧元素跟另一种元素组成的化合物叫做氧化物.
氧化物
【酸】电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如: H2SO4,HNO3.
【碱】电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如: NaOH, Ca(OH)2.
【盐】电离时产生金属阳离子和酸根负离子的化合物叫做盐。如: BaSO4, KCl.
3.物质的性质与变化
【物理性质】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等能体现物质特征的物理性质。
【化学性质】物质在化学变化中表现出来的性质。例如物质的本性,碱性,氧化性,还原性等都属于化学性质。
【物理变化】没有生成其他物质的变化。例如:物质的三态变化,即气、液、固的相互变化.即物质只发生了形状、密度或溶解度等的改变是属于物理变化.
【化学变化】生成了其他物质的变化.即发生了化学反应.并伴随着发光、发热、变色、放出气体或产生沉淀等现象.发生化学变化就一定发生物理变化,而发生物理变化却不一定发生化学变化.
【燃烧】可燃物跟空气里的氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应.例如:炭燃烧.
可燃物燃烧的两个条件:❶可燃物要与氧气接触, ❷要使温度达到着火点.
【爆炸】某些可燃物在有限的空间里发生急速燃烧的时候,产生大量的热,使气态生成物的体积急剧膨胀,就会产生爆炸.
【缓慢氧化】某些氧化反应进行得很慢,发光发热现象不明显,例如:铁生锈,铝氧化等
【自燃】由于缓慢氧化而引起的自发燃烧叫做自燃,如白磷自燃.(白磷燃点:℃红磷燃点: ℃)
【催化剂】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质。
特性：❶具有选择性,只对某个或某几个反应起催化作用；
❷可重新反复使用,因为化学反应前后物质的化学性质不变；
❸不能改变化学反应进行的可能性;
❹不能改变生成物的质量。
【催化作用】催化剂在化学反应里所起的作用。
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单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
搞懂他把
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
搞懂他把
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自己去记化学式和方程及重点单元的知识就差不多了
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去买一本赢在中考
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