Question

两道化学题

1.某液态有机物，它的蒸汽密度为3.31g/L（标准状况）。3.7g该有机物完全燃烧后生成4.48L CO2（标准状况）和4.5g水。求：
（1）该有机物的分子式；
（2）已知该有机物能与钠反应，但不能发生分子内去氢的氧化反应，试确定其结构式。

2.一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸汽，此混合气体的质量为49.6g，当其缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。求原混合气体中CO2的质量。

Answer 1

1.首先可以通过蒸汽密度求出该有机物的摩尔质量M=3.31*22.4g/mol=74g/mol
那么这个有机物的物质的量n=3.7/74mol=0.05mol
反应后生成的：n(CO2)=4.48/22.4 mol=0.2mol
n(H2O)=4.5/18 mol=0.25mol
由此可知C、H元素的物质的量分别是0.2mol、0.5mol，说明这个有机物中C、H原子数分别是4、10，也说明有机物中还含有O元素。C4H10相对分子质量只有58，而次有机物相对分子质量是74，说明还含有一个O原子
（1）化学式：C4H10O 碳4氢10氧1
（2）他可以和金属Na发生反应，说明分子中又羟基，不能发生分子内去氢的氧化反应，说明与羟基相连的碳原子上没有连接H原子，因此结构式为：
C(CH3)3OH 中间的碳原子上直接连了3个甲基和一个羟基

2.无水CaCl2的作用就是吸收水蒸气的，因此反应后生成的
m(H2O)=25.2g
n（H2O）=25.2/18mol=1.4mol
因此氢元素总有2.8mol
C元素共有0.7mol
假设生产的CO2、CO的物质的量分别是xmol、ymol
可得二元一次方程组：
x+y=0.7
44x+28y=49.6-25.2
解方程得：x=0.3mol
所以CO2的质量就是0.3mol*44g/mol=13.2g

写的可能不是很清楚，但是应该是比较详细了，希望你可以看的明白
你应该是学生吧，加油~！！

Answer 2

1.首先可以通过蒸汽密度求出该有机物的摩尔质量M=3.31*22.4g/mol=74g/mol
那么这个有机物的物质的量n=3.7/74mol=0.05mol
反应后生成的：n(CO2)=4.48/22.4 mol=0.2mol
n(H2O)=4.5/18 mol=0.25mol
由此可知C、H元素的物质的量分别是0.2mol、0.5mol，说明这个有机物中C、H原子数分别是4、10，也说明有机物中还含有O元素。C4H10相对分子质量只有58，而次有机物相对分子质量是74，说明还含有一个O原子
（1）化学式：C4H10O 碳4氢10氧1
（2）他可以和金属Na发生反应，说明分子中又羟基，不能发生分子内去氢的氧化反应，说明与羟基相连的碳原子上没有连接H原子，因此结构式为：
C(CH3)3OH 中间的碳原子上直接连了3个甲基和一个羟基

2.一定量的甲烷燃烧后得到的产物为一氧化碳，二氧化碳，水蒸气此混合物重45.6g，当其缓慢经过无水氯化钙时，氯化钙增重25.2g 原混合物中，二氧化碳的质量为？解答：通过无水CaCl2，水被吸收！水的物质的量＝25.2/18＝1.4mol 根据H元素守恒，可以知道H元素总摩尔数＝2*1.4＝2.8mol 都来自CH4，所以CH4摩尔数＝2.8/4＝0.7摩尔设有CO2 xmol，CO ymol C守恒：x+y＝0.7 mol 质量：44*x+28*y＝45.6-25.2 联立求解即可

设CO2、CO的物质的量分别是xmol、ymol
x+y=0.7
44x+28y=49.6-25.2
解得：x=0.3（mol）
所以CO2的质量就是0.3mol*44g/mol=13.2g

Answer 3

（1）、M=3.31*22.4=74，3.7g该有机物为0.05摩尔。完全燃烧后生成4.48L CO2（标准状况）和4.5g水，即含碳0.2摩尔，含氢0.5摩尔，分子式为C4H10Ox,根据式量得到分子式为C4H10O。
（2）、该有机物能与钠反应，但不能发生分子内去氢的氧化反应说明是叔醇，结构简式为（CH3）3COH。
2、水的质量是25.2克（1.4摩尔），含氢2.8摩尔，说明有0.7摩尔甲烷，49.6-25.2=24.4（克）碳氧化物合计0.7摩尔。
设CO2、CO的物质的量分别是xmol、ymol
x+y=0.7
44x+28y=49.6-25.2
解得：x=0.3（mol）
所以CO2的质量就是0.3mol*44g/mol=13.2g