Question

化学题一条

某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳气体（密度为1.997g/L）。
1.求该有机化合物的分子式
2.取0.58g该有机化合物与足量银氨溶液反应，析出金属银2.16g。写出该化合物的结构简式。

求详细解题过程，另外有机化合物A对氢气的相对密度为29表示什么？表示有机化合物的相对分子质量吗？能用公式推出来吗？
如果不能该怎样理解呢？

Answer 1

“某有机化合物A对氢气的相对密度为29”这句话是说它和氢气的分子量比为29：1 也就是说它的分子量为氢气的29倍 所以它的分子量=29*2=58
因为生成的二氧化碳的质量就是等于3.36*1.997g
那么生成的二氧化碳的摩尔质量就是3.36*1.997/44=0.15mol
而燃烧的化合物的摩尔质量就是2.9/58=0.05
所以化合物C的原子个数为0.15/0.05=3
所以化合物氢的个数有可能为58-12*3=22
但是C是3个氢不可能有22个那么 所以只有一种情况就是存在一个氧原子
所以氢的个数应为58-12*3-16=6
那么化合物的分子式为C3H6O
2：0.58g化合物也就是0.01摩尔
生成的银为2.16g也就是2.16/108=0.02mol
所以它有一个醛基
也就是丙醛
CH3CH2CHO

Answer 2

A对氢气的相对密度为29。
==》A,Mr=58
有机物2.9g
==》A,n=0.05mol
生成3.36L二氧化碳气体（密度为1.997g/L）。
==》CO2，n=0.15mol
C3H6O

取0.58g该有机化合物与足量银氨溶液反应，析出金属银2.16g。
说明含醛的结构
金属银2.16g，n=0.02mol
0.58g有机化合物，n=0.01
CH3-CH2-CHO