Question

有机物（高一化学）

2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7g水，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式。

简要过程，谢谢

Answer 1

该化合物的分子式是CH3CH3,
首先根据“化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6”求出该化合物的点对分子质量为46.4；
2.3g化合物就是0.05mol；
由0.1molCO2,可以根据（0.1/0.05)=2，C是2个；
由2.7g水（2.7/18)=0.15mol，H=0.3mol，那么H的个数也就是（0.3/0.05）=6个；
那么化合物就是CH3CH3.

Answer 2

相对密度与摩尔质量成正比，—>A：46.4。（物质量一般为整数）
A物质量：2.3/46.4约为0.05mol
据0烧后产物可知1molA含2mlolC、6molH
再计算C2H6分子量为30.比46少16
初步估计为N16，但加上N，不符。则为乙醇（O16同位素）
分子式CH3CH2OH

Answer 3

首先根据“测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6”求出该分子的分子量为 29乘以1.6=46.4
2.3g化合物就是0.05mol
C （0.1/0.05)=2，
H（2.7/18)=0.15mol，H=0.3mol 0.3/0.05=6

C2H6分子量为30.比46少16， 所以含有一个氧
CH3CH2OH

Answer 4

分子式 CH3O2
生成物CO2与H2O的质量为7.1g，可求出消耗的O2质量为4.8g，摩尔质量0.15mol。n(CO2）=0.1mol,n(H2O)=0.15mol,根据元素守恒定律
n(C)=0.1mol,n(H)=0.3mol,N(C):N(H):N(O)=1:3:2,
分子式 CH3O2