Question

一道化学题，求解

现有一包粉末，已知它们可能由Na2SO4、CuCl2、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下：
无色溶液C
粉末+ 足量水溶解 → 白色沉淀A--加量稀硝酸 无色气体D
加适量氯化钡溶液
过滤 → 无色溶液

试回答：
（1）白色沉淀A的化学式为 ，无色气体D的化学式为 。
（2）由上述实验记录推断：原粉末中一定不含 。
（3）无色溶液B中一定含有的溶质是____________，可能含有的溶质是____________。
（4）如要验证上述可能含有的溶质，可以用________反应实验来证明。
答案加过程谢谢
B和白色沉淀A一一起生成的
氯化钡适量

Answer 1

白色沉淀A的化学式为Ba2CO3 ，无色气体D的化隐谈学式为CO2 。
（2）由上述实验记录推断：原粉末中一定不含Na2SO4、CuCl2
。
（3）无色溶液B中一定含有的溶质是___NaCl___，可能灶袭碰含有的溶质是___KNO3、Na2CO3或BaCl2、___。
（4）如要验证禅拍上述可能含有的溶质，可以用__H2SO4_反应实验来证明。

分析:粉末+ 足量水溶解→加适量氯化钡溶液→过滤→ 无色溶液B.证明原溶液中无 CuCl2(因为CuCl2为蓝色溶液)

白色沉淀A--加量稀硝酸→无色溶液C和无色气体D.说明白色沉淀中没有BaSO4(因为BaSO4不溶于稀硝酸)
说明原溶液中一定有Na2CO3,可能有KNO3,一定没有Na2SO4、CuCl2、

无色溶液B是Na2CO3和氯化钡溶液反应所得,所以一定有NaCl,可能有KNO3,
反应过程中Na2CO3和氯化钡溶液均可能过量.
用H2SO4检验是否有Na2CO3或BaCl2,若有沉淀,则有BaCl2,若有气体则有Na2CO3.
但KNO3无法检验.

Answer 2

无色溶液B在哪？