Question

高一化学计算题 在线等 急

1. 200mL 1mol/L的HCl 加100mL 1mol/L的NaOH.进行稀释至1L.求pH?

2. 8.48克铵盐加NaOH产生氨气。用120mL 0.5mol/L H2SO4吸收完全.求N%？

Answer 1

1，设100mL 1mol/L的NaOH能和XmL 1mol/L的HCl 反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
1--------1
100*1--1*X
解得X＝100毫升
剩余盐酸的体积＝200－100＝100毫升
剩余盐酸的物质的量为：0.1＊1＝0.1摩尔
剩余盐酸的物质的量浓度为：
0.1/1=0.1mol/L
PH=-lg0.1=1

2,设用120mL 0.5mol/L H2SO4能和X克氨气反应
2NH3+H2SO4=(NH4)SO4
34----------1
X--------0.12*0.5
解得X＝2.04克
含氮的质量＝2.04*14/17=1.68g
含氮的质量分数＝1.68/8.48=19.8%

Answer 2

抱歉以前的回答有误！现修改如下
1、[H+] = 0.100mol / 300mL = 0.330 mol·L-1
pH= -lg([H+]) = 0.481
2、m(N) = 14 * 0.120 * 0.5 * 2 = 1.68g (严格说是1.7g)
m(N)% = 1.68 / 8.48 * 100% = 19.8% (严格说是20%)

Answer 3

1、化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，由题目结合化学方程式可知：加入100mL 1mol/L的NaOH后，溶液中剩余的HCl的物质的量为：[（200/1000）*1]-[（100/1000）*1]=0.1mol。所以稀释完后，溶液中HCl的物质的量浓度为：c（HCl）=0.1/1=0.1mol/L，即c（H（+））=0.1mol/L，所以PH=-lgc（H（+））=1
2、化学方程式为：NH4（+）+OH（-）=NH3↑+H2O，2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，由于H2SO4的物质的量为：n（H2SO4）=（120/1000）*0.5=0.06mol，所以生成的氨气的物质的量为：n（NH3）=2*n（H2SO4）=0.12mol，所以原混合物中N的质量为：0.12*14=1.68g，所以：N%=（1.68/8.48）*100%=19.81%

Answer 4

解：1.设A的相对原子质量=7x
则B的=2x
由题意的，假设化合物的化学式中A的系数为1，因为A,B元素的质量比为7：5，那么B的系数就为2.5，由此可知化合物的化学式为A2B5。
2.2A2+3b2===2A2B3
3.
大概估算一下就知道是钙
RO+H2O===R(OH)2
R(OH)2的质量=（5.6+94.4）*7.4%=7.4g
根据化学方程式可知R的相对原子质量
为40

Answer 5

ph=1