Question

初中化学计算题

用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和辛粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算：
（1）将10g浓硫酸制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述制好的稀硫酸20g与足量的锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2)

Answer 1

1）设要加入水X克
10*98%=19.6%*（10+X）
X=40克
答：将10g浓硫酸制成所需的稀硫酸，需要水的质量为40克
2）设产生H2为Y克
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
98 2
20*19.6% Y
98/(20*19.6% )=2/Y
Y=0.08克
答：能制得氢气质量0.08克

Answer 2

(1)98%*10=(x+10)*19.6%解得x=40
(2)m=20*19.6%*2/硫酸相对分子质量

Answer 3

根据稀释前后硫酸质量不变来计算加水量，忽略浓硫酸的挥发：
设x为应该加水量，单位g
10*98%=（x+10）*19.6%
x=40g
假设得氢气y，单位g
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
98 2
20*19.6% y
y=0.08 g

呵呵，毕业7年了，不知道对不对，希望对你有所帮助！好好学习，天天向上！

Answer 4

解：（1）m纯硫酸＝10g×0.98＝9.8g
m稀＝9.8g／（0.196）＝50g
m水＝50g－10g＝40g
（2）锌足量
方法一：设H2质量为Xg
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
98 2
20*0.196=3.92g Xg
得 98/(20*0.196)=2/X
∴ X=0.08g
方法二: H2SO4－－H2
98 2
mH2=（2/98）*mH2SO4=（1/49）*20*0.196=0.08g
答：水加入40g。氢气0.08g。

Answer 5

1 I"M 化学老师

Answer 6

1、98%是19.6%的5倍，所以要加4倍质量的水，就是40克水。
溶液稀释一般的做法是：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=（水质量+浓溶液质量）×稀溶液溶质质量分数，这里简化了做法。
2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
98 2
20*19.6% X 解得X=2*20*19.6%/98=0.08(克）