Question

一道大一化学题求解~~~~~

水溶液中，（NH4）2S2O8和KI反应为 ：S2O82- +2I- ===2SO42- +I2 再用Na2S2O3与I2发生如下反应（并在体系中加入淀粉溶液）：I2+ 2S2O3- ======2I-+S4O62- 实验中，当溶液出现蓝色后，反应是否就停止了？为什么？

Answer 1

S₂O₈^2-+3I^-→2SO₄^2-+I3^-(1)

在混合(NH₄)₂S₂O₈和KI时，同时加入一定体积的Na₂S₂O₃溶液，这样同时进行如下反应：

2S₂O₃^2-+I3^-→S₄O₆^2-+3I^-(2)

反应(2)瞬间完成，而反应(1)很慢。由于反应(1)生成的I₂与S₂O₃^2-反应，生成了无色的S₄O₆^2-和I^-，所以开始一段时间看不到颜色的变化，只有当S₂O₃^2-耗尽时，游离出来的I₂才会遇淀粉反应变蓝色。实验现象十分明显。

Answer 2

中性或弱酸性条件下进行。
因为碱性溶液中碘会歧化，并且碱性条件下产物会是SO42-而非S4O62-；S2O32-+4I2+10OH-==2SO42-+8I-+5H2O；
强酸性条件下S2O32-离子不能存在。S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O
补充：光照会加速O2对I-的氧化，因此最好避免在强光照下进行；而分析上也要先消除Cu2+、NO2-、NO等能够催化O2对I-氧化的物质
--------------以上是网上的参考资料-------------------