性质：
常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。
颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl₂+H₂O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因）
气味：有类似氯气的刺激性气味。
次氯酸能氧化还原性物质（如Na₂SO₃，FeCl₂，KI，C₇H₇O₄N(石蕊)等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。如：Na₂SO₃ + HClO = Na₂SO₄ + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）
可以消毒，次氯酸能释放出原子氧，具有强氧化作用，能使细菌细胞中的蛋白质变性，使细菌死亡，从而能杀菌消毒。
扩展资料：
浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是因为其不稳定，自发分解：
2HClO=缓慢分解=HCl+O₂
HClO+HCl=可逆反应=H₂O+Cl₂
产生的Cl₂以分子形式溶于水呈淡黄色。
在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl₂）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O
一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H₂O+Cl₂O=2HClO
氯气与水反应生成次氯酸与盐酸：H₂O+Cl₂=HCl+HClO
将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
2HClO=Cl₂O+H₂O（条件：CaCl₂）
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放，切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
参考资料来源：百度百科——次氯酸
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次氯酸盐与其他强还原性溶液反应时，H2O是不是都参加反应，不一定，实际上就是配平的时候，是用H+配平，还是用OH-配平的问题，这种离子方程式考查的不多，但遇到时，要注意溶液体系的酸碱性，以此来决定如何配平。
如，NaClO与Na2S反应，要注意，NaClO与Na2S都属于强碱弱酸盐，水解，所以它们的水溶液都是碱性的，因此这个反应的配平需要用OH-和H2O来进行，即
ClO- + S2- + H2O= Cl- + S + 2OH-
即，H2O是参与反应的
NaClO与Na2SO3的反应也应该是在碱性条件下进行，因为两个盐水解都显碱性，可是配平后发现
ClO- + SO3^2- = Cl- + SO4^2-
所以，正好，不需要其它离子或H2O
如，向NaClO溶液中通入过量的SO2，要注意，过量的SO2，就意味着最后的溶液是酸性的，因此配平时用H+和H2O
ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO4^2- + 2H+
即，H2O也参与了反应
如，将NaClO与FeCl2反应，注意到NaClO水解显碱性，而FeCl2水解显酸性，因此这个方程式的写法要仔细注意题目的叙述，如题目只说溶液由浅绿色变成棕黄色，即生成Fe3+，则说明在酸性条件下配平
ClO- + 2Fe2+ + 2H+ = Cl- + 2Fe3+ + H2O
可见，H2O是生成物
