次氯酸的性质

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教育小百科达人
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性质:

常温下状态:仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282,即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解,并发生爆炸。

颜色:无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl₂+H₂O=HCIO+HCl是可逆反应,在不同状态下平衡状态也不同,显黄绿色是因为溶有氯气的原因)

气味:有类似氯气的刺激性气味。

次氯酸能氧化还原性物质(如Na₂SO₃,FeCl₂,KI,C₇H₇O₄N(石蕊)等),使有色布条、品红褪色,并能使石蕊溶液变为无色液体。如:Na₂SO₃ + HClO = Na₂SO₄ + HCl(强氧化剂制弱氧化剂,弱酸制强酸

可以消毒,次氯酸能释放出原子氧,具有强氧化作用,能使细菌细胞中的蛋白质变性,使细菌死亡,从而能杀菌消毒。

扩展资料:

浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是因为其不稳定,自发分解:

2HClO=缓慢分解=HCl+O₂

HClO+HCl=可逆反应=H₂O+Cl₂

产生的Cl₂以分子形式溶于水呈淡黄色。

在阳光直接作用下,按第一种形式分解;在有脱水物质(如CaCl₂)存在时,按第二种形式分解;加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐:3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O

一氧化二氯和水作用生成次氯酸:H₂O+Cl₂O=2HClO

氯气与水反应生成次氯酸与盐酸:H₂O+Cl₂=HCl+HClO

将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中,次氯酸则积集在溶液中,蒸馏反应混合物,可以收集到稀次氯酸溶液。

2HClO=Cl₂O+H₂O(条件:CaCl₂)

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃,相对湿度不超过80%。包装要求密封,不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易(可)燃物等分开存放,切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

参考资料来源:百度百科——次氯酸

匿名用户
推荐于2017-05-25
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1、不稳定性:当光照时分解放出氧气。2HClO ==2HCl+O2↑ 在光的照射下,氯水黄绿色逐渐褪去,溶液pH逐渐减少,因HClO(弱酸)转化为盐酸(强酸)。 2、弱酸性(比碳酸还弱): (1)次氯酸与碱溶液反应:HClO+OH-=ClO-+H2O (2)次氯酸盐与比次氯酸强的酸反应: Ca(ClO)2+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓ Ca(ClO)2+2HCl(稀盐酸) ==CaCl2+2HClO 3、强氧化性(氯原子最外层有7个电子,容易得到1个电子,所以-1价氯比较稳定,而+1价氯不稳定,表现为强氧化性)。 如,次氯酸钙能强浓盐酸氧化为氯气。 Ca(ClO)2+2HCl(浓盐酸) ==CaCl2+2H2O+Cl2↑ 4、漂白性(因次氯酸的氧化性而表现为漂白性) 次氯酸具有漂白性,能使有色布条褪色,而氯气或液氯均无漂白性。
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匿名用户
2013-11-23
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当然可以,HClO具有强氧化性,正由于此,可以用来消毒杀菌,,比如,84消毒液,主要成分是NaClO。真正起作用的就是NaClO 水解产生的HClO,。 HClO不稳定,因此一般生产出它的盐,便于运输和储存,,
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匿名用户
2013-11-23
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HClO和次氯酸盐都有强氧化性,即ClO-也具有强氧化性,在与强还原剂反应时不需要转化成HClO

次氯酸盐与其他强还原性溶液反应时,H2O是不是都参加反应,不一定,实际上就是配平的时候,是用H+配平,还是用OH-配平的问题,这种离子方程式考查的不多,但遇到时,要注意溶液体系的酸碱性,以此来决定如何配平。

如,NaClO与Na2S反应,要注意,NaClO与Na2S都属于强碱弱酸盐,水解,所以它们的水溶液都是碱性的,因此这个反应的配平需要用OH-和H2O来进行,即
ClO- + S2- + H2O= Cl- + S + 2OH-
即,H2O是参与反应的

NaClO与Na2SO3的反应也应该是在碱性条件下进行,因为两个盐水解都显碱性,可是配平后发现
ClO- + SO3^2- = Cl- + SO4^2-
所以,正好,不需要其它离子或H2O

如,向NaClO溶液中通入过量的SO2,要注意,过量的SO2,就意味着最后的溶液是酸性的,因此配平时用H+和H2O
ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO4^2- + 2H+
即,H2O也参与了反应

如,将NaClO与FeCl2反应,注意到NaClO水解显碱性,而FeCl2水解显酸性,因此这个方程式的写法要仔细注意题目的叙述,如题目只说溶液由浅绿色变成棕黄色,即生成Fe3+,则说明在酸性条件下配平
ClO- + 2Fe2+ + 2H+ = Cl- + 2Fe3+ + H2O
可见,H2O是生成物
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秒懂百科
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