
性质:
常温下状态:仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282,即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解,并发生爆炸。
颜色:无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl₂+H₂O=HCIO+HCl是可逆反应,在不同状态下平衡状态也不同,显黄绿色是因为溶有氯气的原因)
气味:有类似氯气的刺激性气味。
次氯酸能氧化还原性物质(如Na₂SO₃,FeCl₂,KI,C₇H₇O₄N(石蕊)等),使有色布条、品红褪色,并能使石蕊溶液变为无色液体。如:Na₂SO₃ + HClO = Na₂SO₄ + HCl(强氧化剂制弱氧化剂,弱酸制强酸)
可以消毒,次氯酸能释放出原子氧,具有强氧化作用,能使细菌细胞中的蛋白质变性,使细菌死亡,从而能杀菌消毒。
扩展资料:
浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是因为其不稳定,自发分解:
2HClO=缓慢分解=HCl+O₂
HClO+HCl=可逆反应=H₂O+Cl₂
产生的Cl₂以分子形式溶于水呈淡黄色。
在阳光直接作用下,按第一种形式分解;在有脱水物质(如CaCl₂)存在时,按第二种形式分解;加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐:3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O
一氧化二氯和水作用生成次氯酸:H₂O+Cl₂O=2HClO
氯气与水反应生成次氯酸与盐酸:H₂O+Cl₂=HCl+HClO
将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中,次氯酸则积集在溶液中,蒸馏反应混合物,可以收集到稀次氯酸溶液。
2HClO=Cl₂O+H₂O(条件:CaCl₂)
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃,相对湿度不超过80%。包装要求密封,不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易(可)燃物等分开存放,切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
参考资料来源:百度百科——次氯酸
推荐于2017-05-25
2013-11-23

2013-11-23
次氯酸盐与其他强还原性溶液反应时,H2O是不是都参加反应,不一定,实际上就是配平的时候,是用H+配平,还是用OH-配平的问题,这种离子方程式考查的不多,但遇到时,要注意溶液体系的酸碱性,以此来决定如何配平。
如,NaClO与Na2S反应,要注意,NaClO与Na2S都属于强碱弱酸盐,水解,所以它们的水溶液都是碱性的,因此这个反应的配平需要用OH-和H2O来进行,即
ClO- + S2- + H2O= Cl- + S + 2OH-
即,H2O是参与反应的
NaClO与Na2SO3的反应也应该是在碱性条件下进行,因为两个盐水解都显碱性,可是配平后发现
ClO- + SO3^2- = Cl- + SO4^2-
所以,正好,不需要其它离子或H2O
如,向NaClO溶液中通入过量的SO2,要注意,过量的SO2,就意味着最后的溶液是酸性的,因此配平时用H+和H2O
ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO4^2- + 2H+
即,H2O也参与了反应
如,将NaClO与FeCl2反应,注意到NaClO水解显碱性,而FeCl2水解显酸性,因此这个方程式的写法要仔细注意题目的叙述,如题目只说溶液由浅绿色变成棕黄色,即生成Fe3+,则说明在酸性条件下配平
ClO- + 2Fe2+ + 2H+ = Cl- + 2Fe3+ + H2O
可见,H2O是生成物