Question

次氯酸的性质

请问次氯酸能不能杀菌消毒~为什么~希望得到详细解答

Answer 1

性质：

常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。

颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl₂+H₂O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因）

气味：有类似氯气的刺激性气味。

次氯酸能氧化还原性物质（如Na₂SO₃，FeCl₂，KI，C₇H₇O₄N(石蕊)等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。如：Na₂SO₃ + HClO = Na₂SO₄ + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）

可以消毒，次氯酸能释放出原子氧，具有强氧化作用，能使细菌细胞中的蛋白质变性，使细菌死亡，从而能杀菌消毒。

扩展资料：

浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是因为其不稳定，自发分解：

2HClO=缓慢分解=HCl+O₂

HClO+HCl=可逆反应=H₂O+Cl₂

产生的Cl₂以分子形式溶于水呈淡黄色。

在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl₂）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O

一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H₂O+Cl₂O=2HClO

氯气与水反应生成次氯酸与盐酸：H₂O+Cl₂=HCl+HClO

将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。

2HClO=Cl₂O+H₂O（条件：CaCl₂）

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放，切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

参考资料来源：百度百科——次氯酸

Answer 2

1、不稳定性：当光照时分解放出氧气。2HClO ==2HCl+O2↑ 在光的照射下，氯水黄绿色逐渐褪去，溶液pH逐渐减少，因HClO（弱酸）转化为盐酸（强酸）。 2、弱酸性(比碳酸还弱)： （1）次氯酸与碱溶液反应：HClO+OH－＝ClO－+H2O （2）次氯酸盐与比次氯酸强的酸反应： Ca(ClO)2+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓ Ca(ClO)2+2HCl(稀盐酸) ==CaCl2+2HClO 3、强氧化性（氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子，所以－1价氯比较稳定，而＋1价氯不稳定，表现为强氧化性）。 如，次氯酸钙能强浓盐酸氧化为氯气。 Ca(ClO)2+2HCl(浓盐酸) ==CaCl2+2H2O＋Cl2↑ 4、漂白性（因次氯酸的氧化性而表现为漂白性） 次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色，而氯气或液氯均无漂白性。

Answer 3

当然可以，HClO具有强氧化性，正由于此，可以用来消毒杀菌，，比如，84消毒液，主要成分是NaClO。真正起作用的就是NaClO 水解产生的HClO，。 HClO不稳定，因此一般生产出它的盐，便于运输和储存，，

Answer 4

HClO和次氯酸盐都有强氧化性，即ClO-也具有强氧化性，在与强还原剂反应时不需要转化成HClO

次氯酸盐与其他强还原性溶液反应时，H2O是不是都参加反应，不一定，实际上就是配平的时候，是用H+配平，还是用OH-配平的问题，这种离子方程式考查的不多，但遇到时，要注意溶液体系的酸碱性，以此来决定如何配平。

如，NaClO与Na2S反应，要注意，NaClO与Na2S都属于强碱弱酸盐，水解，所以它们的水溶液都是碱性的，因此这个反应的配平需要用OH-和H2O来进行，即
ClO- + S2- + H2O= Cl- + S + 2OH-
即，H2O是参与反应的

NaClO与Na2SO3的反应也应该是在碱性条件下进行，因为两个盐水解都显碱性，可是配平后发现
ClO- + SO3^2- = Cl- + SO4^2-
所以，正好，不需要其它离子或H2O

如，向NaClO溶液中通入过量的SO2，要注意，过量的SO2，就意味着最后的溶液是酸性的，因此配平时用H+和H2O
ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO4^2- + 2H+
即，H2O也参与了反应

如，将NaClO与FeCl2反应，注意到NaClO水解显碱性，而FeCl2水解显酸性，因此这个方程式的写法要仔细注意题目的叙述，如题目只说溶液由浅绿色变成棕黄色，即生成Fe3+，则说明在酸性条件下配平
ClO- + 2Fe2+ + 2H+ = Cl- + 2Fe3+ + H2O
可见，H2O是生成物

Answer 5