Question

初三化学

装置：试管，酒精灯，集气瓶（内装有澄清石灰水），玻璃管，洗气瓶
假设赤铁矿中的氧化铁全部还原为铁，杂质不参与反应。
记录数据如下：硬质玻璃管质量为65.5g。
硬质玻璃管（包括样品）：实验前，85.6g；实验后，80.8g
洗气瓶（包括样品）：实验前，156.8g；实验后，170.0g
根据实验数据计算：
1、求赤铁矿中氧化铁的质量分数。
2、实验结束后，玻璃管中剩余粉末里铁的质量分数（杂质中不含其他可被还原的氧化物）。
3、实验结束后，将洗气瓶中石灰水过滤可得沉淀物多少克？

Answer 1

解：1、赤铁矿中含氧化铁的质量为X，反应生成铁的质量为Y
3CO+ Fe2O3= 高温= 2Fe + 3CO2 △m减少质量
160 112 160-112=48
X Y 85.6g-80.8g=4.8g
160:48=X:4.8g
X=16g
112：48=Y:4.8g
Y=11.2g
赤铁矿中氧化铁的质量分数=16g/(85.6g-65.5g)*100%=79.6%
2、实验结束后，玻璃管中剩余粉末里铁的质量分数=11.2g/(80.8g-65.5g)*100%=73.2%
(3)设将洗气瓶中石灰水过滤可得沉淀物质量为Z
根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量=170.0g-156.8g=13.2g
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
44 100
13.2g Z
44:100=13.2g:Z
Z=30g
答：1、赤铁矿中氧化铁的质量分数79.6%。
2、实验结束后，玻璃管中剩余粉末里铁的质量分数73.2%。
3、实验结束后，将洗气瓶中石灰水过滤可得沉淀物30克。
希望我的回答能对你的学习有帮助！