Question

一道高二的化学题

浓度均为0.01mol/L的三种溶液 HNO3 H2SO4 CH3COOH PH由小到大的顺序
四中溶液才对 还有NH4CL

Answer 1

HNO3、H2SO4 是强酸，CH3COOH是弱酸，而NH4CL是盐溶液。

那么不用比，相同浓度下HNO3、H2SO4 的酸性肯定比后两者强。
0.01mol/L的HNO3，cH+=0.01mol/L
0.01mol/L的H2SO4，cH+=0.02mol/L
可以先判定这两种。。。。。
盐类显酸性就象副业一样,是由于极其微弱的水解。。。

所以很简单了
PH：H2SO4 < HNO3 < CH3COOH<CH4CL

Answer 2

0.01mol/L的HNO3，cH+=0.01mol/L
0.01mol/L的H2SO4，cH+=0.02mol/L
0.01mol/L的CH3COOH，cH+<0.01mol/L(CH3COOH是弱酸，H+不能完全电离出来)
cH+越大，酸性越强，PH越小，那么：
PH：H2SO4 < HNO3 < CH3COOH
望采纳o，亲！！！不懂再追问吧！！！

追问

还有一个NH4CL溶液，一开始不小心打漏了一个