Question

高中化学

5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数为0.2Na
为什么对？
1L 1mol/L的醋酸溶液中离子总数大于2Na 对还是错？
补充一个问题：满足甲(X)→乙(X)→丙的转化关系的中学常见物质有哪些？X指和他们反应的物质

Answer 1

都是错的吧。
第一个铜和铁不能直接和氯气反应，需要有水的溶剂存在才能反应；但是如果是不考虑反应条件，只考虑反应转移电子数是，那么都是一样的，因为氯气都是完全反应，铜也是完全反应，但是铁不完全反应，考虑氯气的电子转移数是0.2Na
第二个醋酸不是强电解质，不能完全电离，所以离子总数小于2NA

Answer 2

5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数为0.2Na ,对，1mol氯气完全反应，转移的电子数为2Na ， Cl2=2Cl-

1L 1mol/L的醋酸溶液中离子总数大于2Na ,错,醋酸不完全电离，完全电离产生0.2.mol离子

满足甲(X)→乙(X)→丙的转化关系的中学常见物质有
S----SO2----SO3
H2S----S----SO2----SO3
H2S----SO2----SO3
N2----NO----NO2
NH3----NO----NO2
C----CO----CO2
CH4----CO----CO2

望采纳，所有都答了，谢谢

追问

我举个例子 X是铁单质 A是氯气 那B是氯化铁 C就是氯化亚铁 这样也可以满足啊 考试不考那些简单的 就像这种比较难想到的还有没有？谢谢了

追答

有
Cu---CuS----Cu2S
Cl2---FeCl3----FeCl2
H2O---O2---O3

望采纳,如果还需，请追问

Answer 3

2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3

0.1 mol  0.1 mol

所以Cl2不足，转移电子用Cl2计算，转移电子数 = 0.1 * 2 = 0.2 mol。

Cu + Cl2 == CuCl2

0.1 mol 0.1 mol

恰好完全反应，转移电子数用Cl2、Cu计算，转移电子数 = 0.1 * 2 = 0.2 mol。

所以相同。

如果CH3COOH完全电离，则产生 0.2 mol 离子，

但CH3COOH不是完全电离的，所以离子总数＜0.2 mol

基本上按元素分为三类

S → SO2 → SO3

H2S → S → SO2 → SO3

H2S → SO2 → SO3

N2 → NO → NO2

NH3 → NO → NO2

C → CO → CO2

CH4 → CO → CO2

追问

我举个例子 X是铁单质 A是氯气 那B是氯化铁 C就是氯化亚铁 这样也可以满足啊 考试不考那些简单的 就像这种比较难想到的还有没有？谢谢了