Question

22题求解释，化学！

Answer 1

因为整个溶液对外不显电性，由题意知，在n个K+、n个SO42-、n个Cl-中，正电荷总数是n个，负电荷总数是3n个，所以溶液中含有较多的H+，所以溶液显酸性．（关于含有氢离子时会有少许氢氧根离子，在高中或者部分教材会有涉及，此处可以不考虑）。
故pH＜7

祝学习进步！望采纳！

Answer 2

溶液呈电中性，钾离子和硫酸根离子个数相等，但电荷不同，所以溶液中还有其他阳离子，结合题意只能是氢离子，溶液可能为硫酸氢钾溶液或混合液等，氢离子多于氢氧根，为酸性溶液

Answer 3

电荷守恒.
[K+]+[H+]=[SO2-]+[Cl-]+[OH-]
现在"某溶液中含n个K+、n个SO4 2-、n个CL-"，那阳离子电荷小于阴离子电荷,所以只有靠H+和OH-来弥补,所以H+>OH-.
所以溶液呈酸性
希望对你有帮助，望采纳

Answer 4

可以看成KCl和H2SO4的混合液，KCl呈中性，所以选C！

Answer 5

因为还有硫酸根离子存在，且氢痒根和钾离子反应