Question

【高中化学=化学平衡】；；已知NO2和N2O4可以，。现将一定量的NO2和N2O4的混合气体通入体积为

【【【【【第3题怎么解释，谢谢！！！】】】】】】

Answer 1

25min后.NO2和N2O4的浓度明显比25min前所达到的平衡浓度增大了.根据反应方程式
2NO2==N2O4(可逆符号)
缩小容器体积.(类似增大压强)平衡向气体体积减小的方向移动.(NO2前面系数是2,N2O4前面系数是1,平衡向小的那边移动,注意是气体才行!)所以B正确
加入生成物.反应物和生成物的浓度都会增加(体积没变嘛.根据c=n/v也看得出吧.既然是可逆反应,加了生成物反应物和生成物的物质的量都会增加,故浓度也增加)所以D也正确

说下A.加催化剂只会影响到达平衡的时间,不会出现浓度增大会降低,所以错
C.反应是放热.加热平衡向逆反应方向移动N2O4浓度增大,NO2浓度减小.所以C错

追问

B、中，体积变小，它们浓度瞬间都变大啊
D、中加入N2O4，生成物浓度不是瞬间变大的吗？？？？

，而图中只有NO2浓度瞬间变大的？？？？

追答

B体积变小浓度不就增大了嘛?根据公式c=n/v啊.是对比25min前达到平衡的浓度.25min前一个是0.6,一个是0.4,25min后,1个是1,一个是0.5,相比起25min前两个都增大了啊.

B体积变小浓度不就增大了嘛?根据公式c=n/v啊.是对比25min前达到平衡的浓度.25min前一个是0.6,一个是0.4,25min后,1个是1,一个是0.5,相比起25min前两个都增大了啊.