Question

化学实验探究题

学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示：
老师：滤液里可能含有哪些溶质？
甲：可能含有NaOH和Na2CO3
乙：应该含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2吧
丙：可能恰好完全反应只含NaOH
丁：
（1）假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，把猜想写在对话框中。并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。
（2）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。
（3）乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸
实验现象
没有气体产生
实验结论
乙的猜想不成立
你认为乙同学的实验设计是否正确？请说明理由？
（请将第一小题的猜想过程详细的告诉我好吗？谢谢）

Answer 1

肯定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙。
取少量滤液，通入二氧化碳，如果溶液变浑浊，证明含有氢氧化钙。如果溶液无变化，则无氢氧化钙。
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，所以如果溶液中含有氢氧化钙的话先与二氧化碳反应生成碳酸钠沉淀。（考虑谁过量）
甲、丙同学的合理，如果碳酸钠过量，则过滤后的溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠。如果刚好完全反应，则只含氢氧化钠。
乙同学的不合理，碳酸钠不能与氢氧化钙同时存在，会继续反映。
艺的实验不正确，如果盐酸过少，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，也不生成气体。
这道题主要考少量过量问题，答题时思路要清晰。祝你学习进步…………

Answer 2

（1）可能有NaOH和Ca(OH)2
将滤液放到试管中，加入碳酸钠溶液，若有沉淀生成则有氢氧化钙，反之则无
（2）乙不合理，因为碳酸钠和氢氧化钙不能同时存在，只要有这两种物质则会反应生成碳酸钙沉淀。
你这第三个打错了吧。
注：过往白丁的第一个问号不对，不能用二氧化碳来检验，因为二氧化碳会和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠会和氢氧化钙反应，生成沉淀，使现象有误差

Answer 3

(1)可能含有Ca(OH)2和NaOH。通入CO2看溶液是否变浑浊，若变浑浊，则含Ca(OH)2。
（2）乙同学猜想不合理，Na2CO3 和Ca(OH)2不可能同时存在，它们会接着反应。

Answer 4

(1）根据质量守恒定律，反应后体系总质量加上逸走的氢气质量等于要等于反应前体系原总质量，可知反应后质量减轻的原因是产生的氢气逸走了
（2）化学反应的实质是原子的重新组合的过程，故化学反应前后各原子的种类、个数、质量都不改变，所以化学反应前后总质量相等