Question

下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

根据以上流程图，下列说法不正确的是
A。操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化
B。在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+沉淀
C。操作I所得滤液中可能含有Fe3+
D。常用标准KMnO4溶液滴定的方法测定绿矾产品中Fe2+的含量，滴定时发生的反应离子方程式为
5Fe2++MnO4-+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O

Answer 1

答案C
A正确，根据资料图，SnS在Ph=1.6时完全沉淀何况PH=2，H2S比较强的还原剂，
防止Fe2+被氧化 H2S+ 2Fe3+=2Fe2+ +S+ 2H+
B正确 根据资料图
C错误，铁销中Fe是大量的，氧化铁少量，发生Fe+Fe3+=2Fe2+，这样不会有Fe3+
D正确