Question

在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2molL-1和1.5 mo

在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2molL-1和1.5
molL-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（）
A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
B．反应后产生13.44LH2（标准状况）
C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9mol
D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

求大神解释

Answer 1

39.2g铁物质的量为0.7mol，Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,由于硝酸根有0.6mol,氢离子3mol,所以硝酸根完全反应需要0.6mol铁，消耗氢离子2.4mol，剩下那0.1mol铁能反应0.2mol铁离子生成0.3mol亚铁离子，铁元素守恒知剩余铁离子0.6mol所以A错，B明显得到氢气就错误，C正确，D由于有硝酸根所以D也错

Answer 2

根据排除法，B选项H离子的物质的量为1．5mol，生成氢气的体积最多为22．4x0．75＝16．8L 因为有硝酸根，所以要消耗部分氢离子，所以B选项不正确，D选项因为有硝酸环境，所以先会生成一氧化氮气体，所以D选项错误，

追答

太难了，我才高一，解不出来其他的啊。

那个人错了，应该有部分二价铁被稀硝酸氧化为三价铁的

Answer 3

追问

那D项哪里错了

追答

也没错b d吧，单选吗