Question

将0.1mol某气态烃充分燃烧,在标准状况下生成co2气体的体积为8.96l,h2o的质量为9.

g，求 通过计算确定该气态的分子式 写出其同分异构体的结构简式

Answer 1

CO2体积8.96L，n（CO2）=8.96/22.4=0.4mol，
根据C原子守恒n（C）=n（CO2）=0.4mol；
水的质量为9.0g，n（H2O）=9/ 18=0.5mol，
根据H原子守恒n（H）=2n（H2O）=2×0.5mol=1mol，
所以0.1mol烃中含有0.4molC原子，1molH原子，
所以1mol烃中含有4molC原子，10molH原子，所以该烃的分子式为C4H10，

可能存在的同分异构简式为CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3．

Answer 2

nCO2=8.96/22.4=0.4mol推导出1mol气态烃中有4mol碳原子
nH2O=9/18=0.5mol推导出1mol气态烃中含有10mol氢原子
由于烃类物质中仅有碳氢两种元素，所以分子式C4H10
结构简式画起来太烦了，我给你系统命名一下，你根据名称写吧
正丁烷，2-甲基丙烷