第二、三题，求学霸解答，要详细过程，谢谢
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设需消耗水的质量是x，同时可以得到的氢气的质量为y。
2H2O=通电=2H2↑+O2↑
36 4 32
x y 100kg
36/x=32/100
4/y=32/100
x=112.5kg
y=12.5kg
答：需消耗水的质量是112.5kg，同时可以得到的氢气的质量为12.5kg。
2H2O=通电=2H2↑+O2↑
36 4 32
x y 100kg
36/x=32/100
4/y=32/100
x=112.5kg
y=12.5kg
答：需消耗水的质量是112.5kg，同时可以得到的氢气的质量为12.5kg。
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能不能写在纸上发来
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这样抄不行吗
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解：(1)设需要消耗水的质量为x，
2H2O2H2↑ + O2↑
36 4 32
x y 100kg
36/32=x/100kg
x=112.5kg
(2)设生成的氢气质量为y
4/32=y/100kg
y=12.5kg
或根据质量守恒求解
y=112.5kg－100kg=12.5 kg
或根据H2O中H、O质量比求解
1∶8=y∶100kg
y=12.5 kg
2H2O2H2↑ + O2↑
36 4 32
x y 100kg
36/32=x/100kg
x=112.5kg
(2)设生成的氢气质量为y
4/32=y/100kg
y=12.5kg
或根据质量守恒求解
y=112.5kg－100kg=12.5 kg
或根据H2O中H、O质量比求解
1∶8=y∶100kg
y=12.5 kg
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这样可以吗
设可制得氢气质量为y，氯化锌的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
6.5g x y
∴ 65 2 = 6.5g y ， 65 136 = 6.5g x ，
解之得：y=0.2g，x=13.6g．
答：可制得H2质量为0.2g，可制得ZnCl2的质量为13.6g．
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