Question

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（　　）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（　　）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol-1

Answer 1

A、依据催化剂能降低反应的活化能，图中a、b曲线可分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＞0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，故A错误；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值，则△H₁＜△H₂，故B错误；
C、同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；
D、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol^-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol^-1，故D正确．
故选：D．