Question

将Na， Mg， Al各0.3mol分别放入100ml，1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为多少？

Answer 1

方程式我就不书写了，
2Na - 2HCl-- H2 Mg—2HCl —H2 2Al —6HCl—3H2
0.3 0.1 0.1 0.3 0.1 0.05 0.3 0.1 0.05
从量来看三种金属都是盐酸不足，金属过量，用HCl的物质的量0.1mol计算，应该生成的氢气1:1:1，但是过量的金属钠（0.2mol）会同水发生反应，生成0.1molH2，氢气的体积比为
0.15：0.05：0.05=3:1:1

追问

这个我是自学高中课程，有点难理解啊。。。 解题步骤不大懂。

追答

我的字不怎么样呵呵 ，大体解释就是如此，上方的一二是基本应用的方法

Answer 2

盐酸一共0.1摩尔，对于三种金属来说，盐酸都是不足的。所以 后两种生成的氢气都是0.05摩尔。但是Na没有过量的说法，因为它还能跟水反应。所以生成0.15mol氢气。
所以体积比为3:1:1

追问

可以详细一点么？不怎么懂。