Question

将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图： (1) 锌片上发生的

将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图： (1) 锌片上发生的电极反应： ；铜片上发生的电极反应： ；(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？

Answer 1

(1)Zn-2e － =Zn 2 ＋ 　2H + ＋2e － =H 2 ↑ （每空2分）   (2) 4.48 L（4分）

（1）锌比铜活泼，所以在该原电池中锌作负极，失去电子被氧化。铜作正极，溶液中的氢离子达到电子，被还原，生成氢气。 （2）反应前后电极质量减少了60g－47g＝13g，所以溶解的锌的质量就是13g，物质的量为 ，反应中转移电子0.2mol×2＝0.4mol。根据得失电子守恒可知生成氢气的物质的量是0.2mol，所以其体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。