Question

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．Ⅰ、甲同学向1mol?L-1氯化铁溶液中加入少量的N

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．Ⅰ、甲同学向1mol?L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；Ⅱ、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；Ⅲ、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．根据你的理论和实践试回答下列问题：（1）其中操作最可能成功的同学是______；他的操作中涉及到的化学反应方程式为______．（2）设计最简单的办法确证有Fe（OH）3胶体生成，其操作是：______若现象是：______则一定有Fe（OH）3胶体生成．（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附的颜色逐渐变深，这表明______．②向其中加入硫酸铝，产生的现象是______．③向其中逐滴加入过量NaHSO4溶液，现象是______；原因是______．

Answer 1

（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl₃+3H₂O

△   .

 Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，其它做法都不能生成胶体，往往得到沉淀，
故答案为：丙；FeCl₃+3H₂O

△   .

 Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
（2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，
故答案为：用激光笔照射；有一条明亮的光路；
（3）①Fe（OH）₃胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，
故答案为：Fe（OH）₃胶粒带正电； 
②向其中加入硫酸铝，电离出的SO₄^2-使Fe（OH）₃胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，
故答案为：生成红褐色的沉淀；
③向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量NaHSO₄溶液，NaHSO₄电离出的SO₄^2-使Fe（OH）₃胶体发生聚沉，H⁺使Fe（OH）₃沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失．
故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀消失；NaHSO₄电离出的SO₄^2-使Fe（OH）₃胶体发生聚沉，H⁺使Fe（OH）₃沉淀溶解．