Question

过氧化氢（化学式H2O2）溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成O2和H2O．分液漏斗可以通过调节活塞控

过氧化氢（化学式H2O2）溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成O2和H2O．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．回答下列问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是______，锥形瓶中应放入的物质是______．（2）写出该方法制取O2的化学反应方程式______；要收集一瓶纯净的O2，应选择装置______（填字母）．（3）写出用该装置制取另外1种气体的化学式______．（4）若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2．优点是______（填编号）．①生成物只有氧气 ②不需加热 ③需加热（5）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项______（填编号）．①制液体的滴加速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物．

Answer 1

（1）分液漏斗是用来装液体药品，应为过氧化氢溶液，则锥形瓶中装二氧化锰；
    （2）A中反应，双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；收集纯净的氧气应选择排水法，收集干燥的气体用向上排空气法；
    （3）A装置适用于固液常温型反应，实验室制取二氧化碳是用石灰石和稀盐酸常温反应，是固液常温反应，故可用这套装置；
    （4）若用过氧化氢分解制氧气代替高锰酸钾加热制取氧气，优点是不需要使用酒精灯加热；
    （5）①控制液体的滴加速度，可使气流平稳生成，防装置爆炸，可以采用；
         ②用体积小的锥形瓶，迅速生成的气体在有限空间内易发生爆炸或使液体喷出，造成危险，不可采用；
         ③加热反应物，也使反应更加剧烈，不能采用．
故答案为：
（1）双氧水溶液；二氧化锰（或MnO₂）；（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；   D；（3）CO₂； （4）②；（5）①．