Question

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO 2 放出热量为y kJ，则1 mol C与O 2 反应生成CO的反应热ΔH为 A．－y kJ·mol －1 B．－(10x－y)kJ·mol －1 C．－(5x－0.5y)kJ·mol －1 D．＋(10x－y)kJ·mol －1

Answer 1

C

试题分析：3.6g碳的物质的量＝3.6g÷12g/mol＝0.3mol，6.4g氧气的物质的量＝6.4g÷32g/mol＝0.2mol。因此二者反应生成的是CO与CO 2 的混合气，其中CO是0.2mol，CO 2 是0.1mol。已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO 2 放出热量为y kJ，则生成0.1molCO 2 放出的热量是0.1ykJ。则生成0.2molCO放出的热量是xkJ－0.1ykJ，所以1 mol C与O 2 反应生成CO的反应热ΔH＝－ ×10kJ/mol＝－(5x－0.5y)kJ·mol －1 ，答案选C。