Question

下列说法正确的是（　　）A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B．浓度均为0.1 mol/L的氨水和

下列说法正确的是（　　）A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B．浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者C．碳酸氢钠溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO 2?3）D．0.1mol?L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

Answer 1

A、常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH只能接近7，但是不可能大于7，故A错误；
B、浓度均为0.1 mol/L的氨水溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，而氯化铵溶液中，铵离子水解促进了水的电离，所以水电离出的c（H⁺）前者小于后者故B正确；
C、碳酸氢钠溶液中，根据电荷守恒可得：c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），将钠离子浓度带入电荷守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-（CO₃^2-），故C正确；
D、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中，由于碳酸氢根离子只是部分水解，溶液中：c（OH^-）＜c（HCO₃^-），即c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选BC．