Question

某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：通过实验探究气体X（已知由两种元素组成）的元素组成．实

某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：通过实验探究气体X（已知由两种元素组成）的元素组成．实验装置如下．将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置（B装置中的空气已预先除去），使之完全反应，生成的气体全部用D装置抽取收集．实验的现象和数据记录如下： 现 象 反应前质量（g） 反应后质量（g） B装置中 逐渐变成亮红色 21.32 21.08 C装置中 变蓝色 32.16 32.43（1）参加反应的氧元素的质量是______g，X中一定有______元素．（2）经测定，D中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是1.25g/L，试推测该气体的化学式是______，其质量是______g．（常见气体密度如下） 气 体 H2 O2 CO CH4 N2 CO2 常温常压时的密度（g/L） 0.09 1.43 1.25 0.72 1.25 1.98（3）写出B装置中发生反应的化学方程式______．

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，参加反应的氧元素的质量=21.32g-21.08g=0.24g；无水硫酸铜吸收了水装置C变蓝，说明气体X与氧化铜反应生成了水，根据反应前后元素不变，可判断气体X中含有氢元素；
（2）表中有两种气体CO和N₂的密度都与气体D的常温常压下密度密度1.25g/L相同，若气体X为CO，与气体D中的气体由一种元素组成的测定结果相矛盾，因此可确定气体D为N₂；根据质量守恒定律，生成D气体N₂的质量=0.17g+21.32g+32.16g-21.08g-32.43g=0.14g；
（3）根据反应前后元素种类、质量都不变，及气体X由两种元素组成，可判断气体X是由N、H两元素组成的气体化合物，该气体中N、H元素的质量比=0.14g：（32.43-32.16-0.24）g=14：3，则N、H元素的原子个数比=

14

14

：

3

1

=1：3，气体X的化学式可表示为NH₃；
综合以上分析，装置B中反应为NH₃与CuO在加热条件下发生反应，生成红色Cu、H₂O和气体N₂，反应的化学方程式为2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+3H₂O+N₂；
故答案为：（1）0.24；氢；（2）N₂；0.14；（3）2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+3H₂O+N₂．